题目内容

下列说法正确的是
A．氢气是一种高效而没有污染的一级能源
B．太阳能、氢能、风能、海洋能、地热能和生物质能等都是新能源
C．CaCO3（s）＝CaO（s）＋CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0
D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应
B

试题分析：A、一级能源是从自然界直接获取的，氢气不是一级能源，而是二级能源，A不正确；B、新能源是相对于常规能源说的，一般具有资源丰富、可以再生，没有污染或很少污染等，太阳能、氢能、风能、海洋能、地热能和生物质能等都是新能源，B正确；C、CaCO3（s）＝CaO（s）＋CO2（g）室温下不能自发进行，是由于该反应是吸热反应，即ΔH＞0，C不正确；D、水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应，D不正确，答案选B。
练习册系列答案
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某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
(1)用标准盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视         。直到加入一滴盐酸后，溶液颜色由黄色变为橙色，并   为止。
(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度值偏低的是        。
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数
(3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

依据上表数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为             。
水的电离过程为：H2OH++OH-，在不同温度下其平衡常数为Kw(25 ℃)=1．0×10-14，Kw(35 ℃)=2．1×10-14。则下列叙述正确的是
A．c(H+)随着温度升高而降低B．在35℃时，c(H+)＞c(OH-)
C．蒸馏水中通HCl， Kw增大D．水的电离为吸热过程
（1）25 ℃时，0.1 mol·L－1NaOH溶液的pH为________；
（2）25 ℃时，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH________7(填“<”、“＝”或“＞”)，其原因是__________________(用离子方程式表示)；
（3）将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是________(填序号)。
A．[Na＋]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]
B．[Na＋]＝[Cl－]＞[H＋]＞[OH－]
C．[Na＋]＝[Cl－]＞[OH－]＞[H＋]
D．[Cl－]＞[Na＋]＞[OH－]＞[H＋]
（4）25 ℃时，0.1 mol·L－1NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为C1，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为C2，则C1 ______C2(填“<”、“＝”或“＞”)
在水溶液中进行的很多过程，均与水的电离相关。下列选项中叙述的事实与水的电离无关的是(     )
A．TiCl4溶于水制备TiO2B．电解法制备金属镁
C．稀释NaOH溶液，pH降低D．Na2SiO3溶液呈碱性
室温下，下列有关溶液的说法正确的是
A．0.1mol/L的盐酸溶液中由水电离的c(H+)=10—13mo1?L—l
B．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32—水解程度减小，溶液的pH减小
C．CuSO4溶液蒸干得到Cu(OH)2固体
D．等体积pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液相混合pH=7
有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水（设溶质未变）；乙中通入一定量的CO2；丙不做任何改变进行对照，以甲基橙作指示剂，用相同浓度的盐酸滴定，分别达到终点消耗盐酸的体积是
A．V甲＞V乙=V丙B．V甲＞V丙＞V乙
C．V甲=V乙＞V丙D．V甲=V乙=V丙
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的简单离子中都能破坏水的电离的组合是
A．Y3+、W-B．Z2-、X+C．X+、Y3+D．X+、Z2-
25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH—)的乘积为1×10-20，下列说法正确的是
A．该溶液的pH一定是10B．该溶液不可能pH＝4
C．该溶液的pH不可能是7D．不会有这样的溶液

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