Question

【题目】实验室里用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气；

（1）该反应的离子方程式为____________________________。

根据反应原理，图乙中合适的气体发生装置为 ______ 。

（2）也可以利用反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取并收集纯净、干燥的氯气，部分装置如图甲所示。

根据反应原理，图乙中合适的制气装置为 ______ 。

（3）装置B的作用是 ______ 。

（4）装置E的作用是 ______，E中的试剂可选 ______ 。

A．NaOH溶液 B．NaCl溶液 C．澄清石灰水 D．水

（5）某同学通过下列两种方式制取氯气：

①用8.7g MnO2与足量浓盐酸反应；

②用含14.6g HCl的浓盐酸与足量MnO2反应这两种方式产生Cl2的量的关系是 ______。

A．①多 B．②多 C．一样多 D．不确定．

Answer 1

【答案】 MnO2+4H+ +2Cl - Mn2++Cl2↑+2H2O a b 除去氯气中的氯化氢 吸收多余的氯气，防止污染空气 A A

【解析】（1）实验室制备氯气的离子方程式为MnO2+4H+ +2Cl - Mn2++Cl2↑+2H2O。该反应需要加热，属于固体和液体的反应，选择装置a；（2）也可以利用反应2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取并收集纯净、干燥的氯气，由于该反应不需要加热，属于固体和液体之间的反应，因此选择装置b；（3）盐酸易挥发，生成的氯气中含有氯化氢，因此装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢。（4）氯气有毒，需要尾气处理，则装置E的作用是吸收多余的氯气，防止污染空气，E中的试剂可选用碱液，由于澄清石灰水的浓度较小，不利于吸收氯气，因此选择氢氧化钠溶液，答案选A。（5）依据方程式可知

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

87g 146g 1mol

8.7g 14.6g 0.1mol

若①用8.7g MnO2与足量浓盐酸反应制取Cl2，则生成氯气的物质的量为0.1mol；②用含14.6g HCl的浓盐酸与足量MnO2反应制取Cl2，因为随着反应进行盐酸浓度降低，变为稀盐酸，所以14.6g氯化氢不能完全反应，所以生成的氯气的物质的量小于0.1mol；答案选A。