题目内容
A、B为同主族的两元素,A在B的上一周期,若A的原子序数为n,则B的原子序数不可能为
A.n+8 B.n+18 C.n+20 D.n+32
C
解析试题分析:元素周期表在各个周期所包含的元素种类数目为2、8、8、18、18、32.。若元素在周期表的s区,A的原子序数为n则b的原子序数应该是加上A所在周期所包含的元素种类数目。为n+2;或n+8或n+18; 若元素在周期表的p区,A的原子序数为n则b的原子序数应该是加上B所在周期所包含的元素种类数目。为n+8或n+18; 或n+32.因此不可能的选项为C。
考点:考查同一主族相邻的两个周期的元素的原子序数的关系的知识。
练习册系列答案
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元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,下列说法不正确的是( )
A.同周期的主族元素中,ⅦA族元素的原子半径最小 |
B.碳族元素都是非金属元素,其非金属性随核电荷数的增加而减弱 |
C.元素周期表中从ⅢB到ⅡB十个纵列的元素都是金属元素 |
D.ⅠA元素的原子,其半径越大,越容易失去电子 |
已知X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,则下列叙述正确的是
A.X的原子序数比Y的小 | B.X原子的最外层电子数比Y的大 |
C.X的原子半径比Y的大 | D.X元素的最高正价比Y的大 |
下列粒子半径之比小于1的是( )。
A.r (Na+)/ r (Na) | B.r (Cl-)/ r (Cl) | C.r (Na)/ r (Mg) | D.r (Ca)/ r (Mg) |
某元素X的气态氢化物的化学式为H2X,则X的最高价氧化物的水化物的化学式为
A.H2XO3 | B.H2XO4 | C.H3XO4 | D.HXO3 |
X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4,则它对应的气态氢化物为
A.HX | B.H2X | C.XH4 | D.XH3 |
C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析,有关C的说法正确的是( )
A.质子数为6 | B.电子数为13 |
C.中子数为6 | D.质量数为6 |
下列实验不能达到预期目的的是( )
序号 | 实验操作 | 实验目的 |
A | Cl2、Br2分别与H2反应 | 比较氯、溴的非金属性强弱 |
B | MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3 | 比较镁、铝的金属性强弱 |
C | 测定同浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH | 比较碳、硫的非金属性强弱 |
D | Fe、Cu分别与盐酸反应 | 比较铁、铜的金属性强弱 |