题目内容
（2009?徐汇区二模）A、B、M、X、Z是周期表中的短周期元素．对它们的单质或部分化合物描述如下：
回答下列问题：
（1）B的最简氢化物的分子构型是
；
（2）X在元素周期表中的位置为
（3）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）
（4）与元素Z相比，元素M的最简氢化物稳定性
| A | B | M | X | Z |
| 最简氢化物是含氢量最高的有机物 | 单质为气体，元素原子中成对电子数比未成对电子数多一个 | 最简氢化物的水溶液呈酸性 | 原子核外有5种能量不同的电子，最外层有3个电子 | 最高价氧化物对应的水化物为最强酸 |
（1）B的最简氢化物的分子构型是
三角锥形
三角锥形
，A的原子的最外层电子的轨道表示式（2）X在元素周期表中的位置为
第三
第三
周期IIIA
IIIA
族，写出X的单质溶解在NaOH溶液中的离子方程式2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑
；（3）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）
N
N
．写出证明这一结论的一个化学方程式HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2↑
HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2↑
；（4）与元素Z相比，元素M的最简氢化物稳定性
强（或弱）
强（或弱）
（选填“强”、“弱”），理由是M是氟元素，非金属性比氯强（或M是硫元素，非金属性比氯弱）
M是氟元素，非金属性比氯强（或M是硫元素，非金属性比氯弱）
．分析：A最简氢化物是含氢量最高的有机物，该有机物为CH4，则A为C元素；B单质为气体，元素原子中成对电子数比未成对电子数多一个，电子排布式为1s22s22p3，应为N元素，M最简氢化物的水溶液呈酸性，则M可能为F、S、Cl等元素，X原子核外有5种能量不同的电子，最外层有3个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p1，为Al元素，Z最高价氧化物对应的水化物为最强酸，应为HClO4，则Z为Cl元素，结合元素对应原子的结构以及对应单质、化合物的性质解答该题．
解答：解：A最简氢化物是含氢量最高的有机物，该有机物为CH4，则A为C元素；B单质为气体，元素原子中成对电子数比未成对电子数多一个，电子排布式为1s22s22p3，应为N元素，M最简氢化物的水溶液呈酸性，则M可能为F、S、Cl等元素，X原子核外有5种能量不同的电子，最外层有3个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p1，为Al元素，Z最高价氧化物对应的水化物为最强酸，应为HClO4，则Z为Cl元素，则
（1）B为N元素，对应的氢化物为NH3，分子构型为三角锥形，A为C元素，原子序数为6，最外层电子的轨道表示式为，
故答案为：三角锥形，；
（2）X为Al元素，原子序数为13，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，位于周期表第三周期IIIA族，可与NaOH
溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑，
故答案为：第三周期IIIA族，2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑；
（3）A为C元素，B为N元素，N的非金属性较强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性较强，可通过反应HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2↑判断，
故答案为：N，HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2↑；
（4）M可能为F、S、Cl等元素，Z为Cl元素，如M是氟元素，非金属性比氯强，如M是硫元素，非金属性比氯弱，
故答案为：强（或弱），M是氟元素，非金属性比氯强（或M是硫元素，非金属性比氯弱）．
（1）B为N元素，对应的氢化物为NH3，分子构型为三角锥形，A为C元素，原子序数为6，最外层电子的轨道表示式为
，故答案为：三角锥形，
；（2）X为Al元素，原子序数为13，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，位于周期表第三周期IIIA族，可与NaOH
溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑，
故答案为：第三周期IIIA族，2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑；
（3）A为C元素，B为N元素，N的非金属性较强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性较强，可通过反应HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2↑判断，
故答案为：N，HNO3+NaHCO3=NaNO3+H2O+CO2↑；
（4）M可能为F、S、Cl等元素，Z为Cl元素，如M是氟元素，非金属性比氯强，如M是硫元素，非金属性比氯弱，
故答案为：强（或弱），M是氟元素，非金属性比氯强（或M是硫元素，非金属性比氯弱）．
点评：本题考查原子结构与元素周期律知识，题目难度中等，本题注意根据题给信息推断元素的种类为解答该题的关键，学习中注意把握元素周期律的递变规律，把握分子构型以及电子轨道图的书写．
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