Question

【题目】常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系错误的是

A. 某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10－amol·L－1，若a>7时，该溶液pH一定为14－a

B. 0.1mol·L－1的KHA溶液，其pH=10，c(K+)>c(HA－)>c(OH－)>c(A2－)

C. 将0.2mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c(HA)>c(Na+)>c(A－)

D. 等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与 NaHCO3溶液混合：2c(Na+)=3c(CO32－)+3c( HCO3－)+3c(H2CO3)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 常温时,某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10－amol·L－1，若a>7时，说明水的电离受到抑制,可能为酸溶液,也可能为碱溶液,如为酸溶液,则pH=a,如为碱溶液,则pH=14－a。故A错误；

B. 0.1mol·L－1的KHA溶液，其pH=10，说明水解程度大于电离程度,溶液呈碱性,所以离子浓度大小为：c(K+)>c(HA－)>c(OH－)>c(A2－)，故B正确；

C. 将0.2mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，得到等浓度的HA和NaA，溶液pH大于7，溶液显碱性，则说明水解大于电离,所以反应后的混合液中c(HA)>c(Na+)>c(A－),故C正确；

D.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与 NaHCO3溶液中n(Na2CO3)=n(NaHCO3)，假设各为1mol，则有2n(Na+)=3(Na2CO3)3n(NaHCO3),根据物料守恒,应有：2c(Na+)=3c(CO32－)+3c( HCO3－)+3c(H2CO3)，故D正确；

本题答案为A。