题目内容

【题目】下列物质对水的电离起抑制作用的是（ ）
A.HCl
B.NH4Cl
C.CH3COONa
D.NaCl

【答案】A
【解析】解：A、氯化氢为酸溶液，能够电离出氢离子，使溶液中氢离子浓度增大，抑制了水的电离，故A正确；
B、氯化铵溶液中铵离子部分水解，促进了水的电离，故B错误；
C、醋酸钠中醋酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，故C错误；
D、氯化钠为强酸强碱盐，在溶液中不发生水解，所以不影响电离电离，故D错误；
故选A．

练习册系列答案
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【题目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是

A. 甲一定是金属元素

B. 气态氢化物的稳定性：庚>己>戊

C. 乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以以相互反应

D. 庚的最高价氧化物水化物酸性最强

【题目】下列有关实验误差分析中，不正确的是（　　）
A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH值，测定值偏小
B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏低

【题目】下列离子方程式中，正确的是

A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2O

B. 氧化镁与稀盐酸混合：MgO +2H+ = Mg2+ + H2O

C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu +Ag+ = Cu2+ + Ag

D. 稀硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+ = Ca2+ + H2 CO3

【题目】Na2O、NaOH、Na2CO3、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质，下列分类标准不正确的是 ①钠的化合物　②能与硝酸反应的物质　③钠盐　④钠的含氧化合物

A. ①④ B. ③④

C. ②③ D. ①④

【题目】下列关于化石燃料及其使用的一些说法中不正确的是(　　)

A. 煤的气化是指将固态煤粉碎后高温下变为气态，以使煤燃烧时能与氧气充分接触而完全燃烧

B. 天然气除可用作清洁能源外，也可用于合成氨和生产甲醇等

C. 石油分馏得到的汽油和石油催化裂化得到的汽油其成分不相同

D. 化石燃料也是重要的化工原料，乙烯和苯就是分别来自于石油和煤的基本化工原料

【题目】银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

(注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃)
（1）固体混合物B的组成为；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为。
（2）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：。
（3）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5．0kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2 ， 至少需要1．0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液 L。
（4）某同学用FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。
①FeCl3与H2S反应的离子方程式为。
②电解池中H+在阴极放电产生H2 ， 阳极的电极反应为。
③综合分析实验II的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
H2S的原子利用率100%；。

【题目】25℃时，0.1mol/L的HA溶液中 =1010 ， 0.01mol/L的BOH溶液pH=12．请回答下列问题：
（1）HA是（填“强电解质”或“弱电解质”，下同），BOH是 ．
（2）HA的电离方程式是 ． 其中由水电离出的c（H+）=mol/L
（3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是（填字母）．
A.
B.
C.c（H+）与c（OH﹣）的乘积
D.c（OH﹣）
（4）将等体积等物质的量浓度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈性，请用离子方程式解释其原因 ， 混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 ．
（5）常温下pH=12的BOH溶液100mL，加0.01mol/L NaHSO4使溶液的pH为11．（混合溶液体积变化忽略不计），应加 NaHSO4mL（保留到小数点后一位）

【题目】黄铜矿（CuFeS2）是炼铜的最主要矿物，在野外很容易被误会为黄金，又称愚人金．

（1）火法冶炼黄铜矿的过程中，利用了Cu2O与Cu2S反应生成Cu单质，反应的化学方程式是
（2）S位于周期表中　 族，该族元素氢化物中，H2Te比H2S沸点高的原因是 ，H2O比H2Te沸点高的原因是
（3）S有+4和+6两种价态的氧化物，回答下列问题：
①下列关于气态SO3和SO2的说法中，正确的是　 　．
A．中心原子的价层电子对数目相等 B．都是极性分子
C．中心原子的孤对电子数目相等 D．都含有极性键
②将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图1，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是　
（4）Cu有+1和+2两种价态的化合物，回答下列问题：
①Cu+的价层电子排布为　 　，Cu2+有　 　个未成对电子．
②新制的Cu（OH）2能够溶解于过量浓碱溶液中，反应的离子方程式是　
（5）CuFeS2的晶胞如图2所示，晶胞参数a=0.524nm，c=1.032nm；CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与　 　个S原子相连，列式计算晶体密度 ρ=　 　 gcm﹣3 ．

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