题目内容
【题目】下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述，错误的是
A. 图1所示装置可实现甲烷与氯气在光照条件下的取代反应
B. 图2所示装置可分离CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液
C. 图3是原电池装置，有明显的电流
D. 图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性
【答案】C
【解析】
A. 图1所示装置可实现甲烷与氯气在光照条件下的取代反应，故A正确；
B. 醋酸钠溶液和乙酸乙酯不互溶，图2所示装置可分离CH3COONa溶液和CH3COOC2H5的混合液，故B正确；
C. 图3是缺少盐桥的原电池装置，没有明显的电流，故C错误；
D. 第一个试管中蔗糖变黑证明浓硫酸的脱水性，黑色固体逐渐膨胀说明生成二氧化硫证明浓硫酸的强氧化性，第二个试管品红褪色，说明二氧化硫具有漂白性，第三个试管高锰酸钾溶液退色说明二氧化硫具有还原性，故D正确；
故答案选C。
【题目】CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂。可由水钴矿[主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取，其工艺流程如下：
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等．
②流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表．
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
③CoCl26H2O熔点为86℃，加热至110﹣120℃时，失去结晶水生成CoCl2．
回答下列问题：
（1）浸出水钴矿过程中，Fe2O3发生反应的化学方程式为________________________。
（2）向浸出液中加入适量NaClO3目的是______________________________________。
（3）“加Na2CO3调pH至a”，a=______；过滤所得沉淀的主要成分为_________（填化学式）。
（4）萃取剂对金属离子的萃取与溶液pH的关系如下图所示，向“滤液”中加入该萃取剂的目的是__________，使用该萃取剂的最佳pH范围是_____（填选项字母）
A. 5.0﹣5.5 B. 4.0﹣4.5 C. 3.0﹣3.5 D. 2.0﹣2.5
（5）实验操作“操作1”为_______________、_________、过滤和减压烘干；制得的CoCl26H2O在烘干时需减压烘干的原因是________________________。
