题目内容

已知：
（1）PH=2的次碘酸（HIO）溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；
（2）0.01mol/L的HIO3或HMnO4溶液与PH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合所得溶液均呈中性。
则下列有关结论不正确的是
[     ]
A、HIO是强酸
B、HIO3是强酸
C、HMnO4是强电解质
D、HIO是弱酸
A
练习册系列答案
相关题目
蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：
Ⅰ．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）．
Ⅱ．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol?L-1H2O2溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯．
Ⅲ．制取氢氧化镁：向步骤Ⅱ所得溶液中加入过量氨水．
已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH
Fe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+
开始沉淀时 1.5 3.3 6.5 9.4
沉淀完全时 3.7 5.2 9.7 12.4
请回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ中，可用于调节溶液pH至7～8的最佳试剂是
A
A
（填字母序号）．
A．MgO           B．Na2CO3           C．蒸馏水
（2）Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
．
（3）工业上常以Mg2+的转化率为考察指标，确定步骤Ⅲ制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件．其中，反应温度与Mg2+转化率的关系如右图所示．
①步骤Ⅲ中制备氢氧化镁反应的离子方程式为
Mg2++2NH3?H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+
Mg2++2NH3?H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+
．
②根据图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间  的关系，可判断此反应是
吸热
吸热
（填“吸热”或“放热”）反应．
③图中，温度升高至50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是
温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2+转化率下降
温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2+转化率下降
．
④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数．已知：
Mg（OH）2（s）?Mg2+ （aq）+2OH- （aq）      Ksp=c（Mg2+）?c2（OH-）=5.6×10-12
Ca（OH）2（s）?Ca2+ （aq）+2OH- （aq）      Ksp=c（Ca2+）?c2（OH-）=4.7×10-6
若用石灰乳替代氨水，
能
能
（填“能”或“不能”）制得氢氧化镁，理由是
Mg（OH）2的溶解度小于Ca（OH）2，可发生沉淀的转化
Mg（OH）2的溶解度小于Ca（OH）2，可发生沉淀的转化
．
氯化铜晶体中常含FeC12杂质，为制得纯净氯化铜晶体（CuC12?2H2O），首先将其溶于稀盐酸中，然后按下面所示操作步骤进行提纯．

氢氧化物开始沉淀时的pH 氯氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+ 1.9 3.2
Cu2+ 4.7 6.7
已知：（1）下列物质中，最适合作为氧化剂X的是
A
A
（填序号）
A．H2O2B．KMnO4C．NaC1O   D．浓硫酸
写出加入X后发生反应离子的方程式
2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O
．
（2）加入的物质Y可以是
CuO或Cu（OH）2或CuCO3
CuO或Cu（OH）2或CuCO3
，目的是
调节溶液的pH，只生成Fe（OH）3沉淀
调节溶液的pH，只生成Fe（OH）3沉淀

（3）某同学利用反应Cu+2H+       Cu2++H2↑设计实验来
制取氯化铜溶液．该同学设计的装置应该为
电解池
电解池
（填“原电池”或“电解池”）．请画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液．
（4）从CuC12稀溶液中得到CuC12?2H2O晶体，在蒸发结晶的过程中，为了防止Cu2+的水解，应采取的措施是
在HCl气流下加热浓缩，冷却结晶
在HCl气流下加热浓缩，冷却结晶
．
精英家教网已知：Cu（OH）2是二元弱碱；亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，与NaOH溶液反应，生成Na2HPO3．
（1）在铜盐溶液中Cu2+发生水解反应的离子方程式为
 
，该反应的平衡常数为
 
；（已知：25℃时，Ksp[Cu（OH）2]=2.0×10-20mol3?L-3）
（2）根据H3PO3的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH
 
7（填“＞”“＜”或“=”）．常温下，向10mL0.01mol?L-1H3PO3溶液中滴加10ml 0.02mol?L-1NaOH溶液后，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是
 
；
（3）电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置如图（说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）
①阳极的电极反应式为
 
．
②产品室中反应的离子方程式为
 
．
pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值，如溶液中某溶质的浓度为：1×10-3mol?L-1，则pC=-lg（1×10-3）=3．H2CO3溶液的pC-pH关系如图．精英家教网
请回答下列问题：
（1）pH=2～4时，H2CO3溶液中主要存在的离子为
 
．
（2）已知碳酸溶液中存在平衡：H2O+CO2?H2CO3?H++HCO3-．当溶液pH由5减小到0时，溶液中H2CO3的pC基本不变的原因是
 
．
（3）能够抵抗外来少量酸碱的影响、保持自身 pH变化不大的溶液，称之为缓冲溶液．如浓度均为0.1mol?L-1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液就是一种缓冲溶液，加入少量酸或碱，由于平衡HCO3-?H++CO32-移动，溶液中H+浓度变化不大．根据上述信息，下列不能形成缓冲溶液的是
 
．
A．碳酸钠和氢氧化钠的混和溶液     B．醋酸和醋酸钠的混和溶液
C．硫酸和硫酸钠的混合溶液         D．氨水和氯化铵的混和溶液．

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