Question

7．碳、氮、氧是同周期相邻的三种元素，碳、氮、氧及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用．请回答下列问题：
（1）碳、氮、氧的第一电离能由大到小顺序为N＞O＞C
（2）H₂O的中心原子杂化轨道空间构型为正四面体形，固态H₂O的晶体类型为分子晶体
（3）元素M的离子与NH₄⁺所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为．

Answer 1

分析 （1）非金属性越强，第一电离能越大，且N的2p电子半满，为稳定结构；
（2）H₂O中O原子上有2对孤电子对，有2个共价单键，且水由分子构成；
（3）M的离子与NH₄⁺所含电子数和质子数均相同，质子数为11，电子数为10，M为Na，以此来解答．

解答 解：（1）非金属性越强，第一电离能越大，且N的2p电子半满，为稳定结构，则碳、氮、氧的第一电离能由大到小顺序为N＞O＞C，
故答案为：N＞O＞C；
（2）H₂O中O原子上有2对孤电子对，有2个共价单键，中心原子为sp³杂化，杂化轨道空间构型为正四面体形，且水由分子构成，固态H₂O的晶体类型为分子晶体，
故答案为：正四面体形；分子晶体；      
（3）M的离子与NH₄⁺所含电子数和质子数均相同，质子数为11，电子数为10，M为Na，M的原子结构示意图为，故答案为：．

点评 本题考查原子杂化、第一电离能、原子结构，为高频考点，把握元素的性质、元素周期律、杂化理论及晶体类型为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意（2）为解答的难点，题目难度不大．