在中和滴定中.下列操作或说法不正确的是A．酸式滴定管不能装碱液.碱式滴定管不能装酸液或强氧化性溶液B．酸式滴定管用蒸馏水洗后.未用标准溶液润洗会引起测定结果偏高C．装待测液的锥形瓶应预先用待测液润洗D．在25.00 mL规格的滴定管中.当读数为15.00 mL时.实际体积大于10.00 mL 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在中和滴定中，下列操作或说法不正确的是

A．酸式滴定管不能装碱液，碱式滴定管不能装酸液或强氧化性溶液

B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准溶液润洗会引起测定结果偏高

C．装待测液的锥形瓶应预先用待测液润洗

D．在25.00 mL规格的滴定管中，当读数为15.00 mL时，实际体积大于10.00 mL

C

试题分析：C项：因盛装待测液的锥形瓶无需用待测液润洗，否则待测液的量增多，影响测定结果，故错。故选C。
点评：本题主要考查了中和滴定中的实验操作，难度不大，只要掌握操作要求即可完成。

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下图所示装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊溶液变红，石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是（）

A．SO₂和H₂SO₄（浓）

B．SO₂和饱和NaHCO₃

C．Cl₂和NaHSO₃

D．NO₂和KOH

某学习小组按右图在实验室制取氨气并探究铜的有关性质（部分夹持仪器未画出）。
请回答：

（1）制取氨气的化学方程式是。
（2）① 实验现象为：黑色CuO变为红色（生成单质a）；白色无水CuSO₄粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式。 ②碱石灰的作用是。
（3）将上述生成的单质a在热水浴中进行4个实验，部分实验报告如下表所示。

序号	实验操作	实验现象
Ⅰ	稀硫酸中加入该单质a	无明显变化
Ⅱ	硝酸钠溶液中加入该单质a	无明显变化
Ⅲ	硫酸钠溶液中加入该单质a	无明显变化
Ⅳ	稀硫酸中加入硝酸钠溶液	无明显变化
Ⅳ	再加入该单质a	有无色气泡；溶液变蓝

①实验I、II、III的目的是                。
②实验Ⅳ中反应的本质是（用离子方程式表示）                            。
③将该单质a加入到混有硫酸的过氧化氢溶液中，溶液逐渐变成蓝色，该反应的离子方程式是                。

从海水或盐湖水直接制盐，只能得到粗盐，其中含有不溶性的泥沙和CaCl₂、
MgCl₂、Na₂SO₄等杂质。要得到纯净的NaCl还需要除去其中的杂质。
（1）取适量粗盐样品，加水溶解后再过滤，目的是：
（2）检验滤液中含有SO₄²^—的方法是：
（3）为了除去NaCl溶液中的可溶性杂质，还需要向溶液中依次加入下列化学试剂：
①BaCl₂溶液；②NaOH溶液；③Na₂CO₃溶液。反应的方程式依次为：




（4）反应完成后，还应该这样操作才能得到纯净的NaCl溶液？

（5）最后从NaCl溶液中提取出NaCl固体，采用的实验方法是          ；该实验
要用到的玻璃仪器有：                         。

已知稀的酸与稀的碱发生中和反应，生成1mol水所放出的热叫中和热，用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。
（2）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，
（3）已知滇池中学高二一班某同学的实验记录如下,

实验次数	酸的温度	碱的温度	反应最高温度
1	21.5℃	20.5℃	24.3℃
2	21.5℃	21.5℃	25.0℃
3	16.0℃	18.5℃	21.5℃

请根据有用数据计算中和热（酸碱的密度均视为1g/ml, C=4.17J/g.℃）
（4）用相同浓度和体积的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。请回答下列问题：

（1）实验室制备氨气的化学方程式为                              ；干燥氨气常用的干燥剂是               。
（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口        （填“a”或“b”）。
（3）①、若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是                                             。
②、若装置B中的烧瓶充满干燥气体，烧杯中盛有液体，下列组合中不可能形成喷泉的是
A、HCl和H₂O       B、H₂和H₂O        C、CO₂和NaOH
（4）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式                                 。

现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用下图所示的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO₃固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)

请回答下列问题：
(1) 装置A中的液体试剂选用           ，理由是                                ；
(2) 装置B的作用是                   ，装置E中碱石灰的作用是                ；
(3) 装置D中发生反应的化学方程式是：
                                    、                                    ；
(4) 若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得生成气体的体积为224 mL(标准状况)，请计算出试样中Na₂O₂的纯度，要求写出计算过程。

实验室常用消石灰和NH₄Cl固体混合加热制取氨气，回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式。
（2）要得到纯净干燥的氨气，可选用的干燥剂是。

C．五氧化二磷

（3）检验氨气常用的方法是。

（14分）氯化铜晶体（CuCl₂·xH₂O）是重要的化工原料，可用作催化剂、消毒剂等。用孔雀石[主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物]制备氯化铜晶体，方案如下：

已知：有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：

⑴酸溶时，为了提高浸取率可采取的措施有                。（写出一点）
⑵若溶液A含有的金属离子有Cu²^＋、Fe²^＋，则试剂①为Cl₂，通入Cl₂发生反应的离子方程式：                             。
⑶加入试剂②的目的是调节pH至a，a的范围是          ；
为避免引入杂质离子，试剂②可选用              。

C．氢氧化铜

D．氢氧化钠

⑷由溶液C获得CuCl₂·xH₂O，实验操作依次是加热浓缩、冷却结晶、过滤和洗涤等操作。加热浓缩过程需加入少量盐酸的目的是：                                  。
⑸工业生产过程会产生含Cu²^＋的废水，向废水加入碱调节pH=8，沉降后废水中Cu²^＋浓度为                mol/L。（已知Ksp[Cu(OH)₂]=5.6×10^－20）
⑹氯化亚铜（CuCl）也是一种重要的化工原料。
制备过程：向CuCl₂溶液中通入一定量的SO₂，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式：                              。