题目内容

9.6g元素A与4.2g元素B含有相同的原子数，A和B原子核中质子数与中子数相等，已知A元素在其最高价氧化物中的含量是40％，在其氢化物中含量为94.1％。推算出A、B在周期表中的位置。（请写出计算、推理过程）
解：设该氢化物为：HxA，该最高价氧化物分子式应该为：A2O8－x


由于9.6g元素A与4.2g元素B含有相同的原子数，设B的原子量为y
A的相对原子质量是32，其中子数与质子数相等，因此质子数为16的是硫元素，在第三周期ⅥA族。  
B的相对原子质量是14，其中子数与质子数相等，因此质子数为7的是氮元素，在第二周期ⅤA族。
略
练习册系列答案
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五种短周期元素的部分性质数据如下：
元素
T
X
Y
Z
W
原子半径（nm）
0.037
0.075
0.099
0.102
0.143
最高或最低化合价
+1
+5
－3
+7
－1
+6
－2
+3
（1）Z离子的结构示意图为      。
（2）关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是      （填序号）。
a．简单离子的半径 Y > Z
b．气态氢化物的稳定性Y比 Z强
c．最高价氧化物对应水化物的酸性Z比Y强
（3）甲是由T、X两种元素形成的10 e－分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。
某同学设计了下图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是     。一段时间后，观察到试管中的现象是      ，发生反应的离子方程式是     。

（4）XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO2 + 2NaOH =" M" + NaXO3 + H2O（已配平），产物M中元素X的化合价为      。
原子序数由小到大排列的五种短周期元素X、Y、Z、M、W，其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，元素Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z、M左右相邻，M、W位于同主族。
（1）元素W在周期表中的位置是         。W的阴离子结构示意图是              ；
（2）元素Z的单质的电子式为         。标况下，试管中收集满Z的氢化物，倒立于水中（溶质不扩散），一段时间后，试管内溶液的物质的量浓度为                  。
（3）元素Y常见的同素异形体有                。 Y最高价氧化物中的化学键类型为         。Y的氢化物中含氢量最高的物质是常见的燃料，1g该燃料燃烧产生CO2(g)和H2O(l)时放热55.6kJ，试写出表示该燃料燃烧热的热化学反应方程式               
                                                                                  。
（4）由X、Z、M、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为                                                           。
（5）由X、Z、、M、W和Fe五种元素组成的摩尔质量为392g/ mol的化合物甲，1 mol甲中含有6mol结晶水。对化合物甲进行如下实验：
a．取甲的溶液加入过量的浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取甲的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
①甲的化学式为                     。
② 已知100mL 1 mol/L 的甲溶液能与20mL 1mol/L的酸性KMnO4溶液恰好反应。写出反应的离子方程式                                                                  。
元素A—D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题：
A
单质是热和电的良导体，熔点97．81℃，沸点882．9°C，在氧气中燃烧得到淡黄色固体。
B
原子核外有7种运动状态不同的电子
C
单质常温、常压下是气俸，原子的L层有一个未成对的p电子。
D
+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。
（1）B元素原子的最外层轨道表示式是     ，D离子的核外电子排布            式是               。C和D形成的化合物的电子式为             。
（2）A、B、C、D的原子半径大小为：      >      >        >（用元素符号表示）
（3）D单质在B单质中燃烧的化学方程式为                       
（4）A和D两元素金属性较强的是（用元素符号表示）____。写出能证明该结论的一个实验事实        。
根据砷元素在元素周期表中的位置，推测砷元素单质及其化合物不可能具有的性质是（   ）
A．砷元素单质在通常情况下是固体
B．砷元素有－3、＋3、＋5等多种化合价
C．As2O5对应的水化物的酸性比磷酸强
D．砷化氢不稳定
金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有 “生物金属”之称。下列有关和Ti的说法中正确的是（   ）
A．Ti和Ti原子中均含有 22个中子B．Ti和Ti核外均有 5个电子层
C．Ti和Ti互称为同位素D．Ti和Ti为同一核素
下列有关元素性质的递变规律不正确的是（   ）
A．Na．Mg．Al的还原性逐渐减弱
B．HCl．PH3．H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱?
C．NaOH．KOH的碱性逐渐增强
D．Na．K．Rb的原子半径依次增大
根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是
   
①
②
③
④
⑤[
⑥
⑦
⑧
原子半径/10－10 m
0.66
1.36
1.23
1.10
0.99
1.54
0.70
1.18
最高正化合价
 
＋2
＋1
＋5
＋7
＋1
＋5
＋3
负化合价
－2
 
 
－3
－1
 
－3

   
A．元素①⑧形成的化合物具有两性
B．元素⑦位于第二周期Ⅴ族
C．元素④⑤形成的化合物是离子化合物
D．元素⑥的最高价氧化物对应水化物碱性最强
中学化学课本中有大量的数据材料，下面是某学生对数据的利用，其中不正确的是(  )
A．利用溶解度数据可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液时，得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3
B．利用密度数据可判断液态物质挥发性的大小
C．原子(或离子)半径数据可作为判断某些原子(或离子)的氧化性或还原性的依据
D．利用沸点数据可判断液态物质挥发性的大小

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