[题目]下列装置能达到实验目的的是( ) ①除去CO2中HCl ②吸收Cl2 ③检查装置气密性 ④利用排空气法收集CO2A. ①④ B. ②④ C. ②③ D. ①③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列装置能达到实验目的的是（）

①除去CO2中HCl ②吸收Cl2 ③检查装置气密性 ④利用排空气法收集CO2

A. ①④ B. ②④ C. ②③ D. ①③

【答案】D

【解析】

①. 将混有HCl的CO2通入饱和小苏打溶液中，CO2与小苏打不反应，HCl和小苏打发生反应：HCl＋NaHCO3=NaCl＋CO2↑＋H2O，从而除去HCl，故①正确；② .吸收Cl2时，试剂瓶的瓶口不能密封，故②错误；③. 关闭止水夹，从长颈漏斗注入水，当漏斗下端与烧瓶内液面形成一段高度差且在一段时间内高度差不变，可知气密性良好，故③正确；④. 二氧化碳的密度比空气密度大，选择向上排空气法收集，则气体应从长导管进入，故④错误；综上分析可知，能达到实验目的的是①③，答案选D。

练习册系列答案

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【题目】将下图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是

A. Cu电极上发生还原反应 B. 电子沿 Zn→a→b→Cu路径流动

C. 片刻后甲池中c(SO)增大 D. 片刻后可观察到滤纸b点变红色

【题目】Cu2O是重要的催化剂和化工原料,工业上制备Cu2O的主要反应如下:

Ⅰ.C(g)+CO2(g)2CO(g) ΔH=+172.5kJ/mol

Ⅱ.CO(g)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO2(g)ΔH=-138.0KJ/mol

请回答:

（1）C与CuO反应生成Cu2O和CO的热化学方程式为_____________，一定温度下,该反应在密闭容器中达到平衡后,只增大容器的容积,再次达到平衡时，CO的平衡浓度_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）一定温度下，向5L恒容密闭容器中加入1molCO和2molCuO,发生反应Ⅱ.5min时达到平衡，测得容器中CuO的物质的量为0.8mol。

①0-5min内,用CO2表示的反应速率v(CO2)=___________.

②CO的平衡转化率a=____________.

（3）向5L密闭容器中加入1molC和1molCO2,发生反应Ⅰ。 CO2、CO的平衡体积分数(φ)与温度(T)的关系如图所示。

①能表示CO2的平衡体积分数与温度关系的曲线为___________(填"L1”或“L2”),理由为________。

②温度为T1时,该反应的平衡常数K=_____________。

（4）其他条件不变时,若水的分解反应用Cu2O作催化剂,则该反应的活化能_____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同), 反应热(ΔH)____________。

【题目】下列关于苯的叙述中正确的是

A.苯的结构中存在碳碳单键和碳碳双键

B.将苯加到溴水中，振荡、静置，上层几乎无色，下层为橙红色

C.苯分子中6个碳碳键完全相同

D.苯在催化剂作用下可以与液溴发生加成反应

【题目】亚硝酰氣(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂,其沸点为-5.5℃,遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度,进行如下实验(夹持装置略去)。请回答:

Ⅰ.Cl2的制备

（1）Cl2的发生装置可以选择上图中的____________(填大写字母),反应的离子方程式为__________.

（2）欲收集一瓶干燥的氯气,选择上图中的装置,其连接顺序为:a_____(按气流方向,用小写字母表示)。

Ⅱ.亚硝酰氯(ClNO)的制备。实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(ClNO);

（3）实验室也可用B装置制备NO,与之相比X装置的优点为_______.

（4）在检查完装置气密性,并装入药品后,打开k2,然后再打开________(填“k1”"或“k3”),通入一段时间气体,其目的为_________。接下来,两种气体在Z中反应,当有一定量液体生成时，停止实验。

Ⅲ.亚硝酰氯(ClNO)纯度的测定

取Z中所得液体mg溶于水,配制成250mL溶液;取出25.00mL,以K2CrO4。溶液为指示剂，用c mol/LAgNO3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为22.50mL。(已知:Ag2CrO4为砖红色固体)

（5）亚硝酰氯(ClNO)与水反应的化学方程式为___________.

（6）亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为_________(用代数式表示即可)。

【题目】现有下列三个图像：

下列反应中全部符合上述图像的反应是

A. N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 　△H<0

B. 2SO3(g) 2SO2(g) +O2(g) 　△H>0

C. 2HI(g) H2(g) + I2(g) 　△H>0

D. 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) 　△H<0

【题目】25 ℃时，下列溶液中微粒浓度关系正确的是

A. 氨水稀释 10 倍后，其 c(OH－)等于原来的

B. pH=5 的 H2C2O4 溶液中： c(H＋)=c(HC2O4 -)=1×10－5mol/L

C. pH 之和为 14 的 H2S 溶液与 NaOH 溶液混合： c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HS－ )

D. (NH4)2SO4和 NaOH 混合所得的中性溶液中(不考虑 NH3)： c(Na＋)=c(NH3 ·H2O)

【题目】（1）下列物质：①.Cu ②.NaCl晶体 ③.NaHSO4 ④.CO2 ⑤.CaO ⑥HCl ⑦.稀H2SO4 ⑧. 熔融Ba(OH)2 ⑨.C2H5OH ⑩.NaCl溶液。

属于电解质的是（填序号，下同）_____，属于非电解质的是_____，能导电的是______。

（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①NaHSO4 ___________________________；

②Al2(SO4)3 ________________________________；

③NH4NO3 ________________________。

（3）按要求写出下列方程式：

①写出硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液的反应的离子方程式：_____________。

②写出能用离子方程式CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示的一个化学方程式：__________。

【答案】②③⑤⑥⑧ ④⑨ ①⑦⑧⑩ NaHSO4=Na++H++SO42- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- NH4NO3=NH4++NO3- Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓ Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（或其他）

【解析】

（1）在水溶液里或熔化状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质，属于电解质的是NaCl晶体、NaHSO4、CaO、HCl、熔融Ba(OH)2，答案选②③⑤⑥⑧；在水溶液里和熔融状态下都不能自身电离出离子的化合物是非电解质，属于非电解质的是CO2、C2H5OH，答案选④⑨；含有自由移动电子或离子的物质可以导电，能导电的是Cu、稀H2SO4、熔融Ba(OH)2、NaCl溶液，答案选①⑦⑧⑩；（2）①NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-；②Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-；③NH4NO3在水溶液中的电离方程式为NH4NO3=NH4++NO3-。（3）①硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的离子方程式为Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓：②能用离子方程式CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示的一个化学方程式可以是Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O。

点睛：化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。因此能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。

【题型】填空题
【结束】
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【题目】为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。

（1）往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色A________，B____________。

（2）写出上述过程中有关反应的化学方程式：

Fe2O3→A_______________________；A→B____________________________。

（3）B→C可看到的现象是___________________________________________。

（4）将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得_______________胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为___________效应。

【题目】下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是（）

A. 原子半径最小 B. 原子序数为9

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