Question

【题目】在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－ 等离子的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）

A．原溶液的c（H+） = 0.08 mol/L

B．原溶液中n（Mg2+）∶n（Al3+） = 10∶1

C．x与y的差值为0.01 mol

D．原溶液中c（Cl－） = 0.066 mol/L

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：由给出的离子在滴入NaOH溶液时发生H++OH－═H2O，Mg2+、Al3+结合OH－生成沉淀，NH4+与OH－反应，氢氧化铝与OH－反应而溶解，并结合图象可知，0～4mL时发生酸碱中和，4mL～30mL发生Mg2+、Al3+结合OH-生成沉淀的反应，30mL～33mL发生NH4+与OH－反应，33mL～35mL发生氢氧化铝的溶解反应，然后利用离子反应方程式来计算解答。A、由图0～4mL时发生H+ + OH－ ═ H2O，则H+的物质的量为0.004 L × 4 molL－1 = 0.016mol，H+的物质的量浓度为= 0.08 mol/L，A正确；B、由Al（OH）3 + NaOH = NaAlO2 + 2 H2O，NaOH的物质的量为（35－33）×10－3 L × 4 molL－1 = 0.008mol，即Al（OH）3的物质的量=0.008 mol，则原溶液中n（Al3+） = n[Al（OH）3] = 0.008 mol，由图可知溶解Al（OH）3消耗氢氧化钠溶液2 mL，则沉淀Mg2+、Al3+消耗氢氧化钠溶液26 mL，则n（NaOH）=（30－4）×10－3 L × 4 molL－1 = 0.104 mol，根据氢氧根守恒该阶段有3n[Al（OH）3] + 2n[Mg（OH）2] = n（NaOH），则n[Mg（OH）2] = （0.104mol－0.008mol × 3）= 0.04 mol，故原溶液中n（Mg2+） = 0.04 mol，故原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+） = 5：1，B错误；C、由图象可知，x与y的差值即为Al（OH）3的物质的量，由Al（OH）3 + NaOH = NaAlO2 + 2 H2O，NaOH的物质的量为（35－33）mL×10－3 L × 4 molL－1 = 0.008 mol，即Al（OH）3的物质的量 = 0.008mol，C错误；D、溶液中的阴离子只有Cl－，则加入33 mL NaOH溶液时Cl－全部存在于NaCl中，则Cl－的物质的量为33 × 10－3 L × 4 molL－1=0.132mol，原溶液中c（Cl-）= = 0.66 mol/L，而非0.066 mol/L，D错误；答案选A。