Question

【题目】已知H2CO3、CH3COOH和HCOOH的电离常数分别为4.3×10－7(Ka1)、1.8×10－5、1.7×10－4。等体积、浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH溶液 ②HCOOH溶液 ③NaHCO3溶液，将①、②分别与③混合。下列说法正确的是( )

A．相同浓度的甲酸、乙酸和碳酸中酸性最强的是CH3COOH

B．实验测得产生的CO2气体体积(V)随时间(t)变化的曲线如图所示

C．上述三种溶液中由水电离的c(OH－)大小：NaHCO3>CH3COOH>HCOOH

D．①与③混合后所得溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.10 mol·L－1

Answer 1

【答案】C

【解析】根据给出的电离常数可知酸性最强的是HCOOH，A项错误；由给出的电离常数可知，HCOOH的酸性比CH3COOH强，相同浓度时，HCOOH溶液中H＋浓度大，故甲酸与碳酸氢钠反应的速率比乙酸与碳酸氢钠反应的速率快，B项错误；HCO的水解程度大于其电离程度，故NaHCO3促进水的电离，酸电离出氢离子，抑制水的电离，因酸性：CH3COOH<HCOOH，故后者抑制水电离的程度更大，因此题中的三种溶液中由水电离的c(OH－)大小：NaHCO3>CH3COOH>HCOOH，C项正确；等体积、浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液和NaHCO3溶液混合后，溶液体积加倍，故c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.050 mol·L－1，D项错误。