题目内容
0.5 mol A元素的原子被氧化为简单离子需要失去1 mol e-,0.4 g A的单质与足量盐酸反应,生成上述A的阳离子时,可放出0.02 g氢气。通过计算确定A是什么元素。
A元素为钙(Ca)。
解析:
设A元素失去1 mol e-形成的离子为An+,则n=2。
A+2H+====A2++H2↑
Ar(A) 2
0.4 g 0.02 g
列比例式,求得Ar(A)=40。故A元素为钙(Ca)。
练习册系列答案
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0.5 mol A元素的原子被氧化为简单离子需要失去1 mol e-,0.4 g A的单质与足量盐酸反应,生成上述A的阳离子时,可放出0.02 g氢气。通过计算确定A是什么元素。
A元素为钙(Ca)。
设A元素失去1 mol e-形成的离子为An+,则n=2。
A+2H+====A2++H2↑
Ar(A) 2
0.4 g 0.02 g
列比例式,求得Ar(A)=40。故A元素为钙(Ca)。