Question

【题目】粗制的CuSO4·5H2O晶体中含有Fe2+。提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2，然后再加入少量碱至溶液pH＝4，即可以除去铁离子而不损失硫酸铜。下列说法不正确的是

A．溶解CuSO4·5H2O晶体时要加入少量稀H2SO4

B．加入H2O2，除Fe2+的离子方程式：2Fe2++H2O2+4OH2Fe(OH)3

C．由于CuSO4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失

D．调溶液pH＝4的依据是当pH＝4时Fe(OH)3沉淀完全，而Cu(OH)2还未开始沉淀

Answer 1

【答案】B

【解析】硫酸铜溶解后生成的铜离子会发生水解反应生成氢氧化铜和硫酸，所以加入少量的稀硫酸可抑制铜离子的水解，A项正确；因为氧化亚铁离子时，溶液为酸性，在酸性条件下，溶液中不存在大量的OH，故反应物中不应有OH，B项错误；铜离子对过氧化氢的分解具有催化作用，所以使部分过氧化氢损失，C项正确；因为该操作的目的是除去铁离子而硫酸铜不损失，所以调节溶液的pH＝4时，氢氧化铁完全沉淀而氢氧化铜还未沉淀，D项正确。