Question

【题目】25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸化学式	HF	HClO	H2CO3
电离平衡常数	6.8×104	4.7×108	K1=4.4×107 K2=4.7×1011

下列推断正确的是

A．常温下，同物质的量浓度的HF与H2CO3溶液，前者的c(H+)较小

B．若某溶液中c(F)=c(ClO)，往该溶液中滴入HCl，F比ClO更易结合H+

C．往饱和Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，所得溶液中c()先增大后减小

D．同温下，等体积、等c(H+)的HF和HClO分别与NaOH完全反应，消耗等量的NaOH

Answer 1

【答案】C

【解析】本题考查了弱电解质强弱的比较。从电离平衡常数大小看出，酸性：HF > H2CO3 > HClO >。由于HF的酸性强于H2CO3，则常温下，同物质的量浓度的HF与H2CO3溶液，前者的c(H+)较大，故A错。由于HClO的酸性比HF弱，所以ClO更易结合H+生成弱电解质，故B错。往饱和Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸先发生H++，盐酸过量时发生：+H+CO2↑+H2O，所得溶液中c()先增大后减小，故C正确。由于HClO的酸性比HF弱，同温下，等体积、等c(H+)时HClO的浓度更大，与NaOH完全反应，消耗的NaOH体积不相等，故D错。