题目内容

【题目】H2S分子中两个共价键的夹角接近90°,其原因是( )

A.共价键的饱和性 B.S原子的电子排布

C.共价键的方向性 D.S原子中p轨道的形状

【答案】C

【解析】氢原子的电子分别与硫原子的两个p轨道以头碰头的形式结合,而硫原子的3个p轨道之间相互垂直,故形成的共价键的夹角接近90°故其原因是共价键的方向性

练习册系列答案
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【题目】2014江苏模拟】善于提出问题、探究问题和解决问题是学好化学的重要的方法.某同学在学习铁及其化合物知识时提出了下列问题:

问题1:铁为何称为黑色金属?

问题2:经查证,氧化性:Fe2O3Fe3O4FeO,用CO还原氧化铁得到的黑色固体一定是单质铁吗?有没有生成Fe3O4FeO的可能?

问题3Fe3+SO32之间可能发生的反应有:2Fe3++SO32+H2O═2Fe2++SO42+2H+(氧化还原反应),2Fe3++3SO32+6H2O═2FeOH3(胶体)+3H2SO3(水解反应).实际反应究竟是哪一个?

1)对于问题1,同学们上网查寻,有两种解释:

A.因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物,所以叫黑色金属.

B.因为铁的粉末为黑色,铁的氧化物也均为黑色,所以叫黑色金属.

你认为正确的说法是

有一黑色粉末,可能是铁粉、Fe3O4粉末、FeO粉末中的一种,请你设计一种实验方案进行检验

2)对于问题2,同学们 参观了某钢铁厂,获得了用SDTQ热分析仪对COFe2O3进行热反应的有关数据,绘制成固体质量与反应温度的关系曲线图(见图1

根据图象分析,反应温度500600时残留固体的成分是

写出固体质量由43.2 g变为33.6 g时的化学方程式

已知:酒精灯火焰温度为600左右,酒精喷灯火焰温度高于800.钢铁厂有含铁、Fe2O3Fe3O4FeO的混合粉末,某同学为了帮助钢铁厂测定其含铁元素的质量分数,称取m1g样品,设计了如图2所示的实验装置进行实验,当铁的氧化物全部还原为铁时,在CO的保护下冷却,称得残留固体的质量为m2g.实验时应选择 灯加热,判断铁的氧化物全部还原为铁的方法是 .该装置还有没有缺陷?如果有,请提出改进意见 (如没有,该空不填);

3)对于问题3,同学们进行了实验探究:取5 mL FeCl3溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3液至过量,观察到溶液颜色由黄色逐渐变为红褐色,无气泡产生,无沉淀生成,但有丁达尔现象.取红褐色液体少许,逐滴加入稀盐酸至过量,加入BaCl2溶液,有少量白色沉淀生成.据此实验现象,你得出的结论是

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