题目内容
【题目】实验室常用准确称量的邻苯二甲酸氢钾(结构简式为
)来准确测定NaOH标准溶液的浓度，即分析化学实验中常称为“标定”的一种方法。
已知：①NaOH溶液的浓度在0.1 mol·L1左右，滴定终点时溶液的pH应为9.1。
②邻苯二甲酸氢钾相对分子质量为204
（1）写出邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的离子方程式 。
（2）将用托盘天平称好的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量的水溶解，溶液呈无色，再加入指示剂酚酞，用NaOH溶液滴定到终点时，现象是 。
（3）某学生进行了四次实验，实验数据如下表：
实验编号 | 邻苯二甲酸氢 钾的质量/g | 待测NaOH溶液的体积/mL |
1 | 0.408 0 | 18.20 |
2 | 17.10 | |
3 | 16.90 | |
4 | 17.00 |
滴定中误差较大的是第 次实验，造成这种误差的可能原因是 。
A．碱式滴定管在装液前未用待测NaOH溶液润洗2~3次
B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡
C．盛有邻苯二甲酸氢钾溶液的锥形瓶中有少量水
D．达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数
E．滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来
（4）该同学所测得的NaOH溶液的物质的量浓度为 mol·L1(结果保留三位小数)。
【答案】（9分，除标明外，每空2分）
（1）
+OH
+H2O
（2）当滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液颜色由无色变为红色，且半分钟内不褪色
（3）1（1分） AB
（4）0.118
【解析】（3）A选项使氢氧化钠浓度减小，所用氢氧化钠溶液体积偏大；C选项无影响；D选项使读数偏低；E选项消耗氢氧化钠溶液体积偏小；
（4）舍去误差大的实验1，NaOH溶液的体积取平均值17.00 mL，n(NaOH)=n(邻苯二甲酸氢钾)=
=0.002 mol，c(NaOH)=
=0.118 mol·L1。
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