题目内容
【题目】某兴趣小组进行下列实验：①将0.1 mol·L1 MgCl2溶液和0.5 mol·L1 NaOH溶液等体积混合得到溶液；
②取少量①中浊液，滴加0.1 mol·L1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；
③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L1 FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀；
④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解。
下列说法中不正确的是
A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2＋
B．①中浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)
Mg2＋(aq)＋2OH(aq)
C．实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶
D．NH4Cl溶液中的
可能是④中沉淀溶解的原因
【答案】C
【解析】①中所得浊液中含有Mg(OH)2(s)，①中存在沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s)
Mg2＋(aq)＋2OH(aq)，过滤浊液后所得滤液中仍含有少量Mg2＋，A、B项正确；由于NaOH过量，故滤液中含有大量OH，可与Fe3＋形成沉淀，②不能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶，而③白色沉淀变为红褐色沉淀，说明Mg(OH)2(s)转化为Fe(OH)3(s)，即Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶，C项错误；NH4Cl溶液中的
与Mg(OH)2产生的OH(aq)结合生成难电离的NH3·H2O，促使溶解平衡正向移动，Mg(OH)2(s)溶解，D项正确。
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