Question

【题目】实验室欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，用0.100 mol·L-1 HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题：

（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为 ，盛装标准盐酸的仪器名称为 ；滴定至终点的颜色变化为 。

（2）甲同学在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数0.50 mL，滴定后液面如图所示，则此时消耗标准溶液的体积为 。

（3）乙同学做了三组平行实验，数据记录如下：

实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	0.100 mol·L-1 HCl溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.29
2	25.00	1.56	31.30
3	25.00	1.00	27.31

读取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 (保留三位有效数字)。

（4）下列操作会使测定结果偏高的是 (填字母)。

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

D．滴定前酸式滴定管读数正确，滴定后俯视滴定管读数

Answer 1

【答案】（1）锥形瓶 酸式滴定管 溶液由黄色变为橙色且半分钟内不褪色

（2）26.30 mL （3）0.105 mol·L-1 （4）AC

【解析】（1）NaOH溶液装在锥形瓶中，盐酸装在酸式滴定管中。甲基橙的变色范围是3.1~4.4，pH>4.4时显黄色，故滴定终点时的颜色变化为由黄色变为橙色。

（2）27 mL与28 mL之间有5小格，每小格代表0.2 mL，则图示读数为26.80 mL，又因为滴定前液面读数为0.50 mL，故消耗标准液26.80 mL0.50 mL=26.30 mL。

（3）第2组数据误差较大，应舍去，取第1组和第3组所用盐酸体积的平均值代入公式求算即可。

（4）锥形瓶用待测液润洗，将消耗更多的盐酸，使结果偏高；酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗，属于正确操作，不产生误差；滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，意味着所测标准液体积变大，结果偏高；滴定前酸式滴定管读数正确，滴定后俯视滴定管读数，导致所测标准液体积偏小，结果偏低。