题目内容
【题目】某学生为探究AgCl沉淀的溶解和转化，设计实验方案并记录如下：
步骤和现象 | 现象 |
Ⅰ．将等体积等浓度的AgNO3溶液和NaCl溶液混合得到浊液W，过滤，得到滤液X和白色沉淀Y |
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Ⅱ．向滤液X中滴加几滴饱和Na2S溶液 | 出现浑浊 |
Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴饱和Na2S溶液 | 沉淀变为黑色 |
Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加几滴浓氨水 | 沉淀逐渐溶解 |
（1）步骤Ⅰ的浊液W中存在的沉淀溶解平衡为__________________________。
（2）由步骤Ⅱ的浑浊可推测，滤液X中除了含有Na+、NO3，还含有的离子有_________________。
（3）能说明步骤Ⅲ中沉淀变黑的离子方程式为_______________。沉淀转化的主要原因是______________。
（4）已知：Ag+ + 2NH3· H2O 
Ag(NH3)2 ++ 2H2O，用平衡移动原理解释步骤Ⅳ中加入浓氨水沉淀逐渐溶解的原因_____________。
（5）结合上述信息分析，下列预测不正确的是 。
A．在步骤Ⅳ之后，继续滴加浓硝酸后又有AgCl沉淀生成
B．由步骤Ⅳ可以推测：实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管
C．若在白色沉淀Y中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解
【答案】（1）AgCl(g) 
Ag+(aq)+Cl－(aq) （2）Ag+、Cl－
（3）2AgCl(s) + S2－ === Ag2S(s) + 2Cl－ 该温度下，Ag2S比AgCl溶解度更小（或硫离子与银离子浓度的乘积大于溶度积）
（4）AgCl(g) Ag+(aq)+Cl－(aq)，银离子与氨水结合，降低了溶液中银离子的浓度，使上述平衡正向移动，促使AgCl溶解 （5）BC
【解析】（1）AgNO3+NaCl= AgCl+NaNO3，存在的沉淀溶解平衡为AgCl(g) Ag+(aq)+Cl－(aq)。
（2）由步骤Ⅱ的浑浊是Ag2S，可推测滤液X中除了含有Na+、NO3，还含有Ag+、Cl－。
（3）步骤Ⅲ中沉淀变黑的离子方程式为2AgCl(s)+S2－===Ag2S(s)+2Cl－。沉淀转化的主要原因是该温度下，Ag2S比AgCl溶解度更小。
（4）已知：Ag++2NH3·H2O
Ag(NH3)2++2H2O，AgCl(g)Ag+(aq)+Cl－(aq)，银离子与氨水结合，降低了溶液中银离子的浓度，使上述平衡正向移动，促使AgCl溶解。
（5）在步骤Ⅳ之后，继续滴加浓硝酸，NH3· H2O浓度降低，Ag+ + 2NH3· H2O Ag(NH3)2 ++ 2H2O，AgCl(g) Ag+(aq)+Cl－(aq)，逆向移动，所以又有AgCl沉淀生成；B．银单质与氨水不反应，不能用氨水洗涤银镜反应后的试管；C．若在白色沉淀Y中滴加NaOH溶液，沉淀不能溶解。
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