Question

【题目】某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。

其流程如下图，已知沉淀2为蓝色。

(1)写出沉淀的化学式：沉淀1______；沉淀3________。

(2)写出混合液+A的离子方程式_________________，溶液+B的离子方程式________________。

Answer 1

【答案】(1)AgCl BaSO4

(2)Ag++ClAgCl↓ H++OHH2O，Cu2++2OHCu(OH)2↓

【解析】沉淀Ba2+用Na2SO4溶液，沉淀Cu2+用NaOH溶液，而沉淀Ag+用盐酸，因为沉淀2为蓝色，故B为NaOH溶液，沉淀2为Cu(OH)2，再结合离子要逐一沉淀，故A为盐酸，沉淀1为AgCl，C为Na2SO4溶液，沉淀3为BaSO4。其中加入盐酸时离子反应为Ag++ClAgCl↓，加入氢氧化钠溶液时离子反应为：H++OHH2O，Cu2++2OHCu(OH)2↓。