题目内容
【题目】下列试剂不能区别乙醇、乙酸和苯的是( )。
A.酸性高锰酸钾溶液 B.碳酸氢钠溶液
C.蒸馏水 D.碳酸氢钠溶液
【答案】C
【解析】蒸馏水不能区分乙醇和乙酸。
【题目】下列说法正确的是 ( )
A.乙醇分子是由乙基和氢氧根组成的
B.乙醇是比水轻的液体,与水混合时浮在水面上
C.含乙醇99.5%以上的酒精叫做无水乙醇
D.乙醇可作为提取碘水中碘的萃取剂
【题目】下图为“世界某地海陆分布示意图”，M地夏季炎热干燥，冬季盛行西南风。读图完成下列各题。
【1】M地的气候类型是（ ）
A．地中海气候 B．温带海洋性气候
C．热带沙漠气候 D．温带季风气候
【2】根据N地的地理位置推知，N地（ ）
A．终年高温多雨 B．亚热带常绿硬叶林广布
C．夏季高温多雨 D．终年炎热干燥
【题目】（高考题）下列物质中最难电离出H+的是（ ）
A、CH3COOH B、C2H5OH
C、H2O D、H2CO3
【题目】各种放射线在威耳逊云室中的径迹具有怎样的特点？
【题目】常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是、Cl、、，阳离子可能是Ag+、、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+，已知：
①M的焰色反应呈黄色。
②五种盐均溶于水，水溶液均为无色。
③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失。
⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
请回答下列问题：
（1）五种盐中，所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________________。
（2）M溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_______________________________________。
（3）X和Z的溶液反应的离子方程式是_______________________________________________。
（4）N和氨水反应的离子方程式是___________________________________________________。
（5）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是___________________________________。
【题目】___production up by 60%,the company has had another excellent year
A.As
B.For
C.With
D.Through
【题目】下图为“某城市用地功能区规划示意图”。读图回答下列各题。
【1】若从环境因素考虑，城市各功能区用地规划合理，该地区最可能
A． 地势起伏小 B． 河流自南向北流
C． 属热带雨林气候 D．盛行东北风
【2】该城市功能区与其形成的主导因素对应正确的是
A．甲一行政因素 B．乙一历史因素
C． 丙一社会因素 D．丁一经济因素
【题目】W、R、X、Y、Z是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，其相关信息如下表：
元素
相关信息
W
W的一种单质是自然界硬度最大的晶体
X
X基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍
Y
Y所在主族序数与所在周期序数之差为4，同周期主族元素中原子半径最小
Z
Z位于元素周期表第Ⅷ族，最高能级的原子轨道内只有2个未成对电子
回答下列问题：
（1）Z基态原子的价层电子排布式为__________________。第三周期基态原子未成对电子数与Z相同且电负性最大的元素名称为____________。
（2）W在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 。HYX4的酸性强于HYX3，原因是______。
（3）R和Y可组成原子个数比为1∶3的化合物M，M的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。
（4）Z(WX)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=________。根据等电子原理，W、X分子内σ键与π键的个数之比为______________。
（5）镧和Z形成的合金有很强的储氢能力，其晶胞结构如图。已知该合金为LaZx，晶胞体积为9.0×10－23cm3，储氢后形成LaZxH4.5的合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaZx中x=_____（填数值）；氢在合金中的密度为_______gcm-3（精确到0.01）。
