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【题目】【2017和平区一模】25℃时，将1.0L w molL﹣1“爽朗”的CH3COOH溶液与0.1mol“苦涩”的 NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通(加)入HCl气体或NaOH固体，溶液pH随加入HCl或NaOH的物质的量而变化如图．下列叙述正确的是( )
A．a、b、c 对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序的是a＞b＞c
B．c点混合液中c(Na+)＞c(CH3COO﹣)
C．加入NaOH过程中，
减小
D．若忽略体积变化，则25℃时CH3COOH的电离平衡常数 K=
×10﹣7 molL﹣1
【答案】D
【解析】1.0L w molL﹣1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，混合后溶液的pH＜5，显酸性，说明醋酸过量，溶液中溶质为CH3COOH和CH3COONa；加盐酸时，CH3COONa与盐酸反应生成CH3COOH；加NaOH时，NaOH与CH3COOH反应生成CH3COONa；A．溶液中酸或碱电离的氢离子或氢氧根离子的浓度越大，水的电离程度越小，a、b、c三点溶液中氢离子浓度依次减小，水的电离程度增大，所以水的电离程度由大到小的顺序的是c＞b＞a，故A错误；B．c点pH=7，则c(H+)=c(OH﹣)，溶液中电荷守恒为：c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)，所以c(Na+)=c(CH3COO﹣)，故B错误；C．加入NaOH过程中，c(Na+)和c(OH﹣)增大，c(Na+)的增大大于c(CH3COO﹣)的增大，所以加入NaOH过程中，
增大，故C错误；D．pH=7时，c(H+)=10﹣7molL﹣1，c(Na+)=c(CH3COO﹣)=0.2mol/L，Ka=
=
×10﹣7 molL﹣1，故D正确；故选D。
