题目内容
【题目】1．为探究从镀银车间的废液中回收银的效果，某化学兴趣小组的同学在25 ℃时进行了下列分析：
（1）他们取了35 L Ag+浓度为6×103 mol·L1的某镀银车间回收液，然后加入0.012 mol·L1NaCl溶液25 L，此时 (填“能”或“不能”)观察到AgCl沉淀。
（2）最后该溶液中的c(Ag+)为 ，生成AgCl的质量为 。
（3）AgCl在上述溶液中的溶解度与在纯水中的相比， 中的溶解度较大。
[已知Ksp(AgCl)=1.8×1010]
【答案】（1）能 （2）1.2×107 mol·L1 30.1 g （3）纯水
【解析】（1）两溶液混合后Ag+和Cl的浓度都会减小，混合后c(Ag+)=
=3.5×103 mol·L1、c(Cl)=
=5.0×103 mol·L1，Qc= c(Ag+)·c(Cl) = 3.5 × 103 × 5.0 × 103 = 1.75×105>Ksp(AgCl)，故有沉淀生成。
（2）因为c(Ag+)<c(Cl)，生成AgCl沉淀时Cl是过量的。设平衡时c(Ag+)=x，溶液中存在平衡：AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl(aq)，则Cl减少的浓度为3.5×103 mol·L1x，故平衡时c(Cl)=1.5×103 mol·L1+x，因而Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl)=x·(1.5×103 mol·L1+x)=1.8×1010，因x值非常小，1.5×103 mol·L1+x≈1.5×103 mol·L1，解得x=1.2×107 mol·L1，说明Ag+沉淀完全。生成AgCl沉淀时，Cl是过量的，故析出AgCl的质量为m(AgCl)=3.5×103 mol·L1×60 L×143.5 g·mol1≈30.1 g。
（3）AgCl溶液中存在下列平衡AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl(aq)，根据题意可知生成AgCl沉淀时Cl过量，相当于增大了Cl浓度，使得上述平衡逆向移动，故AgCl溶解度降低。
