题目内容

【题目】能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体，下面为天然气合成氨的工艺流程。

(1)合成氨的原料之一为氮气，该流程中为合成氨提供氮气的物质是__________。

(2)①处加入Fe2O3·H2O的目的是__________。

(3)②处CH4与H2O(g)反应生成CO2、H2，反应的化学方程式是_________________________。

(4)③处一般加入K2CO3溶液以吸收CO2，K2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钾(KHCO3)，该反应的化学方程式是________________________。

(5)该流程中参与循环的物质是__________。

【答案】(1)空气 (2)除去H2S

(3)CH4＋2H2O(g)===CO2＋4H2

(4)K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3

(5)Fe2O3·H2O

【解析】(1)从流程图可看出，为合成氨提供氮气的物质是空气。(2)天然气中含有的H2S气体是有毒的气体，不能排放到大气中，通过加入Fe2O3·H2O生成硫化亚铁除去。(3)CH4与H2O(气)反应生成CO2、H2，根据质量守恒定律，反应的化学方程式是CH4＋2H2O(g)===CO2＋4H2。(4)K2CO3溶液与CO2反应生成碳酸氢钾(KHCO3)，根据质量守恒定律，反应的化学方程式是K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3。(5)在该流程中加入了Fe2O3·H2O，最后又生成了Fe2O3·H2O，所以该流程中参与循环的物质是Fe2O3·H2O。

练习册系列答案
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【题目】有一包白色固体粉末，由Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样进行如下实验：

I．取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；

II．向I中滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀全溶解，并生产无色气体。

（1）则原混合物中一定不存在 ，一定存在 。

（2）实验中发生反应的化学方程式： 。

（3）设计实验进一步确定混合物的组成，简述实验步骤、现象和结论。 。

【题目】下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是________，只有负价而无正价的是________，氧化性最强的单质是________，还原性最强的单质是________。

（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________，酸性最强的是________，呈两性的是________。

（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的分子式分别为________，最稳定的是________。

（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的_________。

【题目】现有A、B、C三种烃，其球棍模型如下图：

(1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是________(填对应字母，下同)。

(2)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是________。

(3)等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是________，生成水最多的是________。

(4)在120 ℃、1.01×105 Pa条件下时，有两种气态烃和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是________。

【题目】有A、B、C三种无色溶液，它们分别为葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液中的一种，经实验可知：

①B能发生银镜反应；②A遇碘水变蓝色；③A、C均能发生水解反应，水解液均能发生银镜反应。

(1)试判断它们各是什么物质：

A是________，B是________，C是________。

(2)分别写出A、C发生水解反应的化学方程式：

A：___________________________。

C：___________________________。

【题目】A、B两种有机物的分子式相同，都可用CaHbOcNd表示，且a＋c＝b，a－c＝d。已知A是天然蛋白质水解的最终产物；B是一种含有醛基的硝酸酯。试回答：

(1)A和B的分子式是________________。

(2)光谱测定显示，A的分子结构中不存在甲基，则A的结构简式为_______________________。

(3)光谱测定显示，B的烃基中没有支链，则B的结构简式为_____________________________。

【题目】导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。

(1)在如下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是________(填序号)。

①干燥的氯化钠晶体 ②干燥的氢氧化钠晶体 ③蔗糖晶体 ④酒精 ⑤氯化钠溶液 ⑥氢氧化钠溶液 ⑦稀盐酸 ⑧硫酸铜溶液

(2)在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是________。

A．盐酸中逐滴加入食盐溶液

B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C．石灰乳中滴加稀盐酸

D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

【题目】(1)CH、CH3、CH都是重要的有机反应中间体，它们的电子式分别是________、________、________；其中CH中四个原子是共平面的，三个键角相等，则键角应是________。

(2)叠氮化合物在化学工业上有重要应用。N叫做叠氮离子，请写出3种由三个原子构成的含有与N的电子数相同的粒子的化学式__________、__________、__________。

(3)N≡N键的键能为946 kJ/mol，N—N键的键能为193 kJ/mol，说明N2中的________键比________键稳定(填“σ”或“π”)

(4)CaC2中C与O互为等电子体，O的电子式可表示为________________；1 mol O中含有的π键数目为________。

【题目】常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：

①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O

（1）上述溶液中，可发生水解的是_________(填序号，下同)。

（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为：_____________________________________。

（3）向④中加入少量氯化铵固体，此时c()/c(OH－)的值________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（4）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________。

（5）取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H+)=_______________。

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