题目内容

【题目】加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH随温度的变化如下：

温度(℃)

10

20

30

加热煮沸后冷却到50 ℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为：________________。

乙同学类比加热Ca(HCO3)2溶液，会出现________现象，认为NaHCO3溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断水解程度：Na2CO3________NaHCO3(填“大于”或“小于”)。

丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

(1)只要在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则说明________(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是________(填字母)。

A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液

C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水

(2)将加热后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH________(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，则说明另一判断正确。

【答案】HCO＋H2OH2CO3＋OH－ 浑浊 大于

(1)乙 B

(2)等于

【解析】(1)HCO水解方程式：HCO＋H2OH2CO3＋OH－。

(2)加热煮沸后，若HCO分解成CO，加入BaCl2溶液则生成沉淀。不能选A、C、D，因为它们均有OH－，能与HCO反应生成CO。

练习册系列答案
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（3）如果当时电网中交变电流的电压略偏小，但仍然稳定，而做实验的同学并不知道，那么加速度的测量值与实际值相比_________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

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A．③②④① B．①②③④ C．②①③④

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实验目的

实验操作

预期现象和结论

①用金属钠检验1乙氧基萘是否纯净

取少量经提纯的产品于试管A中，加入金属钠

若________，则产品纯净；

若________，则产品不纯

②检验经提纯的产品是否含有1萘酚

____________

____________

若____________，则含有1萘酚；

若____________，则不含1萘酚

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