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【题目】【2017鹿城区模拟】将1.12g铁粉加入25mL2molL﹣1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（ ）
A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl﹣基本保持不变
B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色
C．Fe2+和Fe3+物质的量之比为5：1
D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：5
【答案】B
【解析】n（Fe）=
=0.02mol，n（FeCl3）=2mol/L×0.025L=0.05mol，二者反应方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2，根据方程式知，0.02molFe完全反应需要FeCl30.04mol＜0.05mol，所以FeCl3有剩余，剩余n（FeCl3）=0.05mol﹣0.04mol=0.01mol；A．根据以上分析知，氯化铁有剩余，Fe完全反应，故A错误；B．溶液中氯化铁有剩余，所以加入KSCN溶液时会生成硫氰化铁络合物而使溶液呈血红色，故B正确；C．根据Fe和氯化亚铁的关系式知，生成n（FeCl2）=3n（Fe）=0.02mol×3=0.06mol，溶液中n（FeCl3）=0.01mol，所以Fe2+和Fe3+物质的量之比=0.06mol：0.01mol=6：1，故C错误；D．该反应中氧化产物和还原产物都是氯化亚铁，氧化产物和还原产物的物质的量之比=1：2，故D错误；故选B．
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