Question

【题目】向20 mL盐酸和硫酸的混合液中加入0.05 mol·L1的Ba(OH)2溶液，生成BaSO4沉淀的量及溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是

A．A点时，pH=2

B．B点时，pH=4

C．硫酸的物质的量浓度为0.1 mol·L1

D．盐酸的物质的量浓度为0.2 mol·L1

Answer 1

【答案】D

【解析】由图知，加入20 mL Ba(OH)2溶液时沉淀完全：+Ba2+ BaSO4↓，n(H2SO4)=n[Ba(OH)2] =0.05 mol·L1×0.02 L=0.001 mol，c(H2SO4)= =0.05 mol·L1。加入60 mL Ba(OH)2溶液时，溶液呈中性，所以c(HCl)=(0.05 mol·L1×0.06 L×20.05 mol·L1×0.02 L×2)÷0.02 L=0.2 mol·L1。A点时，加入的Ba(OH)2与硫酸刚好完全反应，此时溶液中的H+全部来自盐酸的电离(水的电离忽略不计)，则有c(H+)=(0.02 L×0.2 mol·L1)÷(0.02 L+0.02 L)=0.1 mol·L1，pH=1。B点时，c(H+)=( 0.05 mol·L1×2×0.02 L+0.02 L×0.2 mol·L10.05 mol·L1×2×0.04 L)÷(0.02 L+0.04 L)= mol·L1≈0.03 mol·L1，pH=lg 0.03=2lg 3。综上，A、B、C项错误，D项正确。