题目内容
【题目】室温下，0.5 mol·L1相同体积的下列四种溶液①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是
A．④>①＝②>③ B．①>④>②>③ C．④>①>③>② D．④>②>①>③
【答案】D
【解析】本题主要考查对强弱电解质及电离与水解主次矛盾的掌握情况，由于电解质在水中以电离为主，水解是极其微弱的，所以四种物质中Na2CO3电离的阳离子数必为最多，HF为弱电解质，电离出的H＋必为最少，先排除B、C项，再观察KCl和FeCl3，如果只考虑电离，二者电离的阳离子数应相等，但Fe3＋存在水解且一个Fe3＋可水解生成三个H＋，导致其溶液中阳离子数增多，故选出D项。
【题目】【2017河南模拟】某课题组设计实验探究SO2的性质．
实验现象：B中无沉淀生成，C中有白色沉淀；D中溶液颜色变浅，E中产生白色沉淀．
(1)仪器R的名称是 ；
(2)实验室在常温下用80%的硫酸与亚硫酸钠粉末反应制备SO2，写出A中反应的化学方程式： ；
(3)部分实验步骤如下：连接装置、检查气密性、装药品，向装置中通入一段时间N2，然后启动A中反应．“通入一段时间的N2”的目的是 ；
(4)探究装置C中通入SO2的量与产物的关系．
①他们提出如下猜想：
猜想1：通入过量的SO2，则发生反应的离子方程式为Ba2++2NO3﹣+3SO2+2H2O═BaSO4↓+2SO42﹣+2NO+4H+．
猜想2：通入少量的SO2，则发生反应的离子方程式为 ；
②请你帮他们设计实验证明猜想1和猜想2哪个合理，完成下列实验：
提供试剂：溴水、铜粉、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
实验步骤 | 实验现象及结论 |
取少量C中反应后溶液于试管中， |
(5)下列可检验装置D反应后溶液中是否有Fe2+的最佳试剂是 (填字母)．
a．KSCN溶液 b．NaOH溶液 c．K3[Fe(CN)6]溶液 d．KSCN溶液和双氧水
(6)常温下，实验完毕后，分离、提纯装置E中白色固体M，取适置M于试管中，滴少量盐酸(M剩余)，所得溶液的pH 7(填“＞”“＜”或“=”)。
