Question

【题目】已知CuSO4CuO+SO2↑+SO3↑+ O2↑。某班化学学习小组称取10.0 g CuSO4粉末，用如图所示装置进行加热至质量不再变化为止。甲、乙、丙、丁四个装置的质量变化数据如表所示。

装置	甲(耐高温试管+CuSO4)	乙	丙	丁
反应前	42.0 g	75.0 g	260.0 g	140.0 g
反应后	37.0 g	79.5 g	260.0 g	140.0 g

下列有关判断正确的是

A．装置丁的作用只是吸收S的氧化物尾气

B．生成的氧气在标准状况下的体积为350 mL

C．生成的CuO为6.0 g

D．甲中发生反应的化学方程式为6CuSO4 6CuO+4SO3↑+2SO2↑+O2↑

Answer 1

【答案】B

【解析】装置丁中的NaOH溶液既吸收尾气，又防止大气中的酸性气体逆向进入装置乙，对实验结果造成影响，A项错误；干燥管乙中吸收的是SO2、SO3，其质量之和为 4.5 g，O2质量为42.0 g37.0 g4.5 g=0.5 g，即标准状况下的O2体积为350 mL，B项正确；CuO的质量为10.0 g4.5 g0.5 g=5.0 g，C项错误；由上述数据可推知反应物与部分生成物的物质的量之比的关系，即n(CuSO4)∶n(CuO)∶n(O2)= ∶∶=4∶4∶1，D项错误。