（1）“酸溶”过程中，将一定浓度的盐酸缓慢加入粉碎后的优质石灰石中，同时搅拌。搅拌的目的是__。

（2）“操作1”、“操作2”步骤中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。

（3）“操作2”中分离得到的NH4C1，在农业上可用作________。

（1）下列各种“水”中，属于纯净物的是_____。

a.矿泉水

b.自来水

c.蒸馏水

d.运河水

（2）水通电可分解生成氢气和氧气。在如图的实验装置中，生成的氢气存在于玻璃管_____（填“A”或“B”）中。

（3）水和天然气重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如图所示：

①在微观模型A、B、C、D中，表示水分子的是___________（填字母代号）。

②生成物中，C和D的质量比为___________。

（4）保护水资源是全人类的责任，下列做法合理的是___________。

a.大量开采利用地下水

b.农业推广节水灌溉

c.洗菜水、淘米水浇花

d.工业废水直接排放

（1）10℃时，KNO3和KCl的溶解度大小关系是：KNO3________KCl（填“>”“<”或“=”）。

（2）60℃时，将120g KNO3固体放入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为________g。

（3）KNO3中混有少量的KCl，可用______________的方法提纯KNO3。

（4）据题图，下列有关说法正确的是______________。

a.KCl的不饱和溶液只能采用蒸发溶剂的方法才可变成饱和溶液

b.60℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定比KCl溶液的大

c.将60℃时KNO3和KC1两种溶液分别降温至10℃，析出晶体较多的是KNO3溶液

d.60℃时，从KNO3和KC1两种饱和溶液中获得等质量晶体，蒸发水较多的是KC1溶液

（1）图中所标注的部件由合成材料制成的是________________。

（2）空矿泉水瓶应放入________________（填“可回收”或“不可回收”）箱中。

（3）从化学性质角度分析，内筒选用铝质的优点是________________。

（4）创建卫生城市，人人有责。下列做法中，你认为正确的是________________。

a.禁止燃放烟花爆竹

b.随意丢弃废旧电池

c.推广使用一次性餐具

d.使用可降解塑料制品

A.过程2的变化中太阳能转化为化学能

B.过程1和过程2的变化都属于分解反应

C.此流程中有炭黑生成，还有氧气生成

D.此流程还需要解决炭黑和Fe3O4的分离问题

A.AB.BC.CD.D

（引发思考）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，100mL生理盐水（其密度可近似看做1g/cm3）中含有0.9g医用氯化钠，该溶液中溶质的质量分数为______。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是______。

（提出问题）溶液的某些性质是否可以通过定量实验进行验证？

（查阅资料）电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。

（实验探究1）氯化钠溶于水形成溶液的过程中氯离子浓度、电导率的测定。

第一步：读取室温为26℃，取100mL蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠；

第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌档位；

第三步：用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据，迅速将一定质量的氯化钠加入烧杯中。实验数据如图所示。

分析图1实验数据：

（1）a-b段曲线呈这种形态的原因是______。

（2）请说明实验过程中液体的电导率变化的原因_________。

（交流反思1）如何通过实验验证氯化钠溶液是均一的？请简要说明。___________。

（实验探究2）用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据，向一定体积、一定浓度的氯化钠溶液中慢慢加入等体积、一定浓度的硝酸银溶液恰好完全反应。部分实验数据如图所示。

（交流反思2）推测c点时溶液的电导率是否为零，并说明理由。_____

（1）写出化学式：A________，I________。

（2）写出E→D反应的化学方程式_____。

（3）写出F→C反应的化学方程式_____。

（4）G与H反应的基本反应类型为_______。

（1）金属的化学性质。完成下列反应的化学方程式：

①镁与氧气反应_______。

②锌与盐酸反应____。

③铁与硫酸铜溶液反应_____。

（2）金属的获得。

①金属氧化物加热分解。加热氧化银得到银和氧气，写出该反应的化学方程式____。

②一定条件下，金属化合物与一些具有还原性的物质发生反应。在高炉内，把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是______。

写出氢气还原氧化铜的化学方程式，并计算若80g氧化铜与氢气完全反应生成铜，理论上最多可得到铜的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程）

③电解法冶炼。工业上可以利用电解熔融氯化钠得到钠和氯气，该反应的基本反应类型是______。

（1）写出实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式_________。

（2）写出实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式________。

（3）某同学为了便于加入液体药品，在上述装置的橡胶塞上添加了一个注射器，该同学发现，这样做的优点还有_______（写出其中一点）。

（4）实验室里制取气体的一般思路和方法：

①选择适当的反应，包括_________；

②选择合适的________；

③验证所制得的气体。

（5）请设计实验验证制得的氧气和二氧化碳气体，并完成实验报告。