[题目]对金属材料的研究.在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用.(1)金属的化学性质.完成下列反应的化学方程式:①镁与氧气反应 .②锌与盐酸反应 .③铁与硫酸铜溶液反应 .(2)金属的获得.①金属氧化物加热分解.加热氧化银得到银和氧气.写出该反应的化学方程式 .②一定条件下.金属化合物与一些具有还原性的物质发生反应.在高炉内.把铁矿石冶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】对金属材料的研究，在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。

（1）金属的化学性质。完成下列反应的化学方程式：

①镁与氧气反应_______。

②锌与盐酸反应____。

③铁与硫酸铜溶液反应_____。

（2）金属的获得。

①金属氧化物加热分解。加热氧化银得到银和氧气，写出该反应的化学方程式____。

②一定条件下，金属化合物与一些具有还原性的物质发生反应。在高炉内，把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是______。

写出氢气还原氧化铜的化学方程式，并计算若80g氧化铜与氢气完全反应生成铜，理论上最多可得到铜的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程）

③电解法冶炼。工业上可以利用电解熔融氯化钠得到钠和氯气，该反应的基本反应类型是______。

【答案】

解：设若80g氧化铜与氢气完全反应，理论上最多可得到铜的质量为x。

x=64g

答：若80g氧化铜与氢气完全反应，理论上最多可得到铜的质量为64g。在高温下，一氧化碳将铁从铁矿石中还原出来或Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 分解反应

【解析】

书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来。2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）。3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等。并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个。4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边。但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了。

（1）①镁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，化学方程式为：；

②锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：；

③铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：

（2）①金属氧化物加热分解。加热氧化银可得到银和氧气，该反应的化学方程式；；

②一定条件下，金属化合物与一些具有还原性的物质发生反应。在高炉内，把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是在高温下，一氧化碳将铁从铁矿石中还原出来，反应方程式为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；计算过程见答案

③工业上可以利用电解熔融氯化钠得到钠和氯气，该反应是由一种物质生成两种物质，基本反应类型是分解反应。

练习册系列答案

(1)写出E和H的化学式：E_________、H_________．

(2)写出反应①的化学方程式_____________________．

(3)如果把非金属氧化物与碱的反应及金属氧化物与酸的反应也都看作是复分解反应，则图示6个转化关系中不属于复分解反应的是________(填反应序号)．

【题目】根据如图所示的实验回答问题：

（1）甲实验中的装置可以制取的气体有_____（写一种）；该装置与不插注射器的装置比较，其优点是______。

（2）乙为过滤操作，图中操作错误之处是___；该实验中玻璃棒的作用是____。

（3）丙为蒸发操作，实验中当_______时，停止加热。

【题目】现有氯酸钾、过氧化氢溶液、二氧化锰、稀硫酸、稀盐酸、石灰石，及下列仪器：

（1）仪器⑥的名称________________________。

（2）利用上述药品，从①一⑦中选择仪器，可以制取一瓶较干燥氧气或二氧化碳，你选择的仪器是__________（填序号），其反应的化学方程式为___________（选写一个）。

（3）小明用A、B两种仪器组装了一套发生装置，这套装置与你的装置相比，具有的优点是_____（任写一条）。

（4）小明利用混有CO2的CO气体还原Fe2O3，并验证反应后的气体产物，现有下列实验装置（可重复选用），按气体流向从左到右，装置的连接顺序依次是：乙______丁。

【题目】设计实验、动手操作、观察现象、记录信息、提炼证据、进行推理、形成结论是化学学习的重要方法。

（1）学习化学概念“饱和溶液”——实验“KNO3溶于水”

[实验用品]KNO3（研磨处理）、水、玻璃棒、三脚架、石棉网、酒精灯、烧杯等。

[实验探究]在室温20℃下，向小烧杯中加入20mL水，按下表中设计的操作步骤进行实验。

实验序号	实验步骤	实验现象	实验推理	实验结论
I	加入2gKNO3，搅拌	全部溶解	不一定形成饱和溶液	在一定温度下，一定量水中不能无限制地溶解溶质
Ⅱ	再加入5gKNO3，搅拌	部分溶解	_____	在一定温度下，一定量水中不能无限制地溶解溶质
Ⅲ	加热，搅拌	____	不一定形成饱和溶液	KNO3的溶解度随温度的升高而_________
Ⅳ	再加入5gKNO3，搅拌	全部溶解	不一定形成饱和溶液	KNO3的溶解度随温度的升高而_________
Ⅴ	放在冷水的大烧杯中冷却	析出晶体	一定形成饱和溶液	KNO3可用__________的方法结晶增加溶剂的质量，可将饱和溶液转化为不饱和溶液
Ⅵ	_______，搅拌	全部溶解	一定形成不饱和溶液	KNO3可用__________的方法结晶增加溶剂的质量，可将饱和溶液转化为不饱和溶液