(1)A的化学式是________。

(2)A和D反应的化学方程式为__________________________。

(3)E的俗称是____________。

(4)工业上可通过B和E反应制取烧碱，反应的化学方程式为___________________。

（1）A物质的化学式为_______________________；

（2）H的一种用途________________________；

（3）写出E＋F→G＋H的化学方程式_________________________；

（4）按物质的分类I属于__________________________。

(1)请写出化学式：A：____、G：____；

(2)写出D→E的化学方程式：___；

(3)写出C→B的化学方程式：____。

（1）F的化学式： ．

（2）反应③的基本反应类型是 ．

（3）写出反应①的化学方程式： ．

（4）写出反应②的化学方程式： ．

（1）物质B的化学式是 。

（2）反应②的基本反应类型是 。

（3）反应①中化合价降低的元素是 。

（4）由如图可得出，化学反应能够实现的相互转化有 （填字母）。

A、酸和碱 B、无机物和有机物

C、不同种类的原子 D、化学能与其它形式的能量

（1）分别写出B、C物质的化学式（或溶质的化学式）。B: ________C: ________。

（2）写出A与B发生反应的化学方程式________________________。

（3）写出B与C发生反应的实验现象___________________。

A.50 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C

B.50 ℃时，把5 g A放入10 g水中形成15 g A的饱和溶液

C.给50 ℃ A的饱和溶液降温一定会析出晶体

D.分别将一定量三种物质的饱和溶液从50 ℃降至20 ℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B>C＝A

（1）上述烧杯中，溶液质量最大的是 （填序号）．

（2）上述实验可以判断物质M的溶解度曲线是图二对应的 （填序号）．

（3）甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是 （填序号）．

（4）根据下图，若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态，还需要加入 g的M固体．

已知硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，食盐的溶解度受温度影响较小，熟石灰的溶解度随温度升高而减少．

（1）A是__的溶解度曲线．

（2）50℃时，硝酸钾的溶解度______（大于、小于或等于）氯化钠的溶解度．

（3）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是__．

（4）欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是__．

（5）如图所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，可能的原因是__（填序号）．

A．反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低

B．反应消耗水，氢氧化钙析出

C．生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解．

根据上述数据，回答下列问题：

（1）从上表可知，50 ℃时，NH4Cl的溶解度为_____g。

（2）NH4Cl和KNO3的溶解度受温度影响比较大的物质是_____（填化学式）。

（3）欲配制质量分数为10%的KNO3溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和_____。

（4）烧杯A中是60 ℃时，含有100 g水的NH4Cl不饱和溶液，经过如图1的变化过程（在整个过程中，不考虑水分的蒸发），则C烧杯中溶液的质量为_____g。

（5）某同学欲验证NH4Cl固体溶于水时吸收热量，设计如图2实验，通过观察到_____现象得以验证。

A a端液面高于b端液面

B a端液面低于b端液面

C a端液面与b端液面持平