A.A的化学式是H2O

B.甲生成丙的化学反应类型为置换反应

C.在A生成甲和乙的化学反应中，所得甲乙两种气体的体积比是 1︰2

D.A与C反应的化学方程式为

A.该反应是复分解反应

B.该反应中钴的化合价由+3价变为+2价

C.该反应中氧的化合价降低

D.钴酸根离子式

（提出问题）蚁酸的成分是什么？它有什么性质？

（查阅资料）蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物。

（实验探究一）探究蚁酸的酸性。

（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成_______色，说明蚁酸溶液显酸性；

（2）将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是_______(填名称)。

（实验探究二）探究蚁酸分解的两种产物。

（1）小芳同学根据蚁酸中含有______元素，推测出生成物中含有水；

（2）另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想：

猜想①：该气体是CO2

猜想②：该气体是_____

他们将蚁酸分解产生的气体通过如下装置(铁架台已略去)，观察现象。

Ⅰ实验时装置A中无明显变化，则猜想①_______(填“成立”或“不成立”)；

Ⅱ装置B中的现象是_______，装置C中发生反应的化学方程式为__________。

（讨论交流）从环保角度看，该装置的缺陷是_______。

（拓展延伸）

（1）当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，你不会选择的物质_______。

A 牙膏

B 食醋

C 肥皂水

D 烧碱

E 苏打水

（2）向某溶液中加入蚁酸有气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中溶质的化学式可能是_______(只写一种)。

（1）指出B的一种用途____，用化学式表示D的组成_______、________．

（2）写出化学方程式： H→C________．

（3）上述反应没有涉及到的基本反应类型是________．

（1）配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸．

①配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，需图1所示盐酸的质量 g。

②量取盐酸与水时，视线要与量筒内液体凹液面的 保持水平．再读出液体的体积；将两种液体都倒入 中（填仪器名称），用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。

（2）将（1）中配制好的稀盐酸加人盛有石灰石样品的烧杯中，产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图2所示（假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应）。

计算：该石灰石样品中碳酸钙的质量。

（1）步骤①中发生的是________变化（填“物理”或“化学”）。

（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式_________________________________。

（3）上述化学反应中属于化合反应的有________个。

（4）下图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：硝酸铵应具有的性质是 （填字母）。

A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解

施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式_______________。

（1）由煤的结构片段可知：煤的组成元素中除C、H、O、S外还含有__(填元素符号)．

（2）煤的焦化属于____变化；焦化获得的焦炭可用于高炉炼铁，高炉内CO和Fe2O3反应的化学方程式为___；焦化获得的氨气可用于制取氮肥，区分(NH4)2SO4和K2SO4两种化肥可选用的试剂是___(填对应选项的字母)．

A 氯化钡

B 盐酸

C 熟石灰

（3）煤的气化过程中主要反应是碳与水蒸气生成两种气体燃料，其中一种是单质，该单质是_____．化学方程式为___；

（4）提高煤的燃烧效率能节约煤碳资源，写出一种提高煤的燃烧效率的方法：______．煤中加入适量石灰石燃烧，可发生反应：，煤中加入石灰石对环境的意义是_____．

（1）写出标有序号的仪器名称：①______；②______。

（2）实验室用一种紫黑色固体粉末制取氧气，需选用的发生装置为_____(填序号，下同)，收集装置为___；反应的化学方程式为：_______。

（3）实验室用A装置制取二氧化碳，反应的化学方程式为：______，收集装置为____，选择该装置的理由是______，检验二氧化碳已收集满的方法为_________。

（4）若用A装置制取气体，为了更好地控制反应的速率，可将___________改为分液漏斗；若用E装置收集氧气，气体应从_________端(填a或b)进入。

①P点的含义__________。

②要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有_________(写出一种)。当甲溶液中含有少量乙时，可采用__________的方法提纯甲。

③t2℃时，将30 g甲物质放入50 g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为_______(精确到0.1)。若烧杯内物质升温到t3℃(不考虑水蒸发)，溶液中变化的是___________。

Ⅰ溶质的质量

Ⅱ溶剂的质量

Ⅲ溶质的质量分数

④t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时升温到t2℃，此时溶液中溶质质量分数的大小关系是_________。

⑤t2℃时，在含有50 g水的甲和乙的饱和溶液中，分别加入m g甲和m g乙，升温至t3℃，甲完全溶解，乙仍有剩余，则m的质量范围是_________。

①妈妈的大衣里料是涤纶，面料是羊毛，区分这两种纤维最简单的方法是____。

②过端午节时妈妈给丹丹煮了糯米粽子，糯米粽子中富含的营养素是____。

③甲醛(CH2O)是一种_____(选填“有机物”或“无机物”)，有剧毒且能致癌。

④无人驾驶汽车处理系统的核心材料是高纯度的硅，工业制硅的反应之一如下，该反应中X的化学式是______。

（2）在宏观、微观、符号之间建立联系是化学学科的特点。下图是一定条件下某化学反应的微观模拟示意图，其中相同的球代表同种原子。

根据以上微观示意图回答下列问题：

①A、B、C、D四种物质中，属于氧化物的是______(填字母)。

②计算48gA中碳元素的质量___g。

③若有n个A分子参加反应，则生成物中的碳原子总数为_______个。

④上述反应的化学方程式为_________。