（1）为了使太阳能汽车车身更为轻便，应大量使用下列_______材料来制造。

A 铝合金 B 锰钢 C 黄铜 D 焊锡

（2）太阳能汽车车身表面需要搭载太阳能电池板，太阳能电池板吸收能量，让汽车行驶，电池板在以上过程中的能量转化从最初的_______能最终转化为__________。

（3）太阳能汽车电池一般为硅电池，工业上在高温下用焦炭还原石英砂（主要成分是二氧化硅），得到粗的单质硅，反应的同时生成一种大气污染物，该反应的方程式为____________，反应前后硅元素的化合价分别为________。

（4）太阳能发电安全可靠，可以部分解决 _________面临耗尽的问题，并在一定程度上减少对空气的污染。还有一些能源，如潮汐能、地热能、风能、_______ 、_________、也是人们正在开发和利用的其它能源。

（2）牛奶可为人提供蛋白质，蛋白质是构成细胞的基本物质，是________________及修补受损组织的主要原料，通过食物获得的蛋白质和_____________（填化学式）等进入人体内都会先与水发生反应。

（3）若牛奶包装是一种塑料制品，它应该具有________性（填“热塑”或“热固”）

A.拉瓦锡研究质量守恒定律： 2HgOHg+O2 分解反应

B.甲烷燃烧 CH4+2O2CO2+2H2O 氧化反应

C.实验室用锌和稀硫酸反应制氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 置换反应

D.钟乳石的形成 CaHCO3=CaCO3↓+H2O+CO2↑ 分解反应

A．t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液都是饱和溶液

B．t1℃时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60g

C．甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲

D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃，甲溶液的溶质

质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数

（1）制得氧气的质量是_____g。

（2）该过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？____（写出计算过程）

（提示：木炭不与稀硫酸反应）

（1）过滤操作中必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_____________。

（2）反应①的化学方程式为___________________________________。

（3）反应②属于________反应（填写基本反应类型），滤液II中的溶质为______（填写化学式）。

（4）试剂甲可以选用下列溶液中的_____________（填序号）。

① H2SO4 ② CuSO4 ③ ZnSO4

（5）对滤渣Ⅰ进行分析，肯定含有的物质是_________________，为了完善实验方案，可对滤渣Ⅰ中的________进行回收。

（提出问题）氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？

（查阅资料）酸与碱发生中和反应会放出热量．

（实验设计）甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请你帮他们完成实验报告．

（评价反思）你认为实验设计方案不合理的同学是　 　，理由是　 　．

（拓展延伸）另有一位同学向自己配制的氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液时，溶液变红色，可是红色即可消失了，出现此意外情况的原因是　 　（填以下序号）．

A．所用的酚酞试液是变质的

B．所用的氢氧化钠溶液浓度太小

C．氢氧化钠溶液吸收了空气中二氧化碳

（1）甲实验中，实验前先通入CO的目的是__________，①处硬质玻璃管中反应的化学方程式为____________，②处试管内反应的化学方程式为___________________。

（2）乙实验中，哪支试管中的铁钉易生锈_______（填序号）；写出一种生活中防止铁制品锈蚀的措施_____________________。

（3）丙实验中，配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，经计算，需称取氯化钠_______g，配制时应选用________mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸馏水；若用俯视的方法量取所需的蒸馏水，所配制溶液的溶质质量分数_____________（选填“偏大”或“偏小”）；溶解时用到玻璃棒，玻璃棒的作用为_______________________。

（1）t1℃时，把80g物质a加入到200g水中充分搅拌、静置，形成的是__________溶液（填“饱和”或“不饱和”）

（2）欲使a物质的溶液从M点转化为N点，可采取的措施是__________。

（3）“P”点的意义为_______________________。

（4）t2℃时，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为___________________。

（1）实验室常用M与稀盐酸反应制取CO2，其主要成分化学式为___________。

（2）写出金属铁与盐酸反应的化学方程式：____________________________________。

（3）用盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3）的化学方程式是_____________________________。

（4）学完“酸的化学性质”后，小林邀请你与他一起讨论：醋酸也是一种酸，和盐酸具有相似的化学性质，下列关于醋酸化学性质的说法正确的是_________________（填字母序号）。

A 能使无色酚酞溶液变红色 B 能与氢氧化钠溶液发生反应 C 能与活泼金属发生反应

（5）反思：盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是它们水溶液中都含有_______离子。

（6）氢氧化铝用于医疗上，服用它可以治疗胃酸过多，请写出此反应的化学方程式：_____________，除了氢氧化铝外，下列物质也可用于治疗胃酸的是_________。（填字母序号）

A 氢氧化钙 B 氢氧化钠 C 氢氧化镁