A.该元素的原子序数为80

B.该元素的相对原子质量为200.6

C.该元素为非金属元素

D.该元素的原子核外有80个电子

（1）科学施用化肥是农业增产的重要手段。该化肥属于（_________）

A 氮肥 B 磷肥 C 钾肥 D 复合肥

（2）尿素是含氮量较高的速效化肥，尿素的相对分子质量为_____，该种化肥样品中尿素的纯度为______（精确到0.01%）。

（3）农田施用化肥在提高粮食产量的同时也给土壤和环境带来破坏。请你来当农技师指导当地农业大户合理施用化肥的方法是___________（列举出至少一条）。

（1）工业上用天然气（主要成分为甲烷）和水蒸气在高温条件下发生反应，得到合成气（成分为CO和H2），则该反应的化学方程式为_______________。

（2）合成气在工业上可用于合成一系列化工原料和新型燃料，在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质。若仅用合成气为原料不可能得到的物质是（_______）

A H2C2O4（草酸） B CH3OH（甲醇）

C CO（NH2）2（尿素） D CH3OCH3（二甲醚）

某化学兴趣小组同学在20℃的l00g水中进行了如图所示的实验，请据图回答问题：

（1）从表中数据可以看出氯化钾的溶解度随温度升高而_____（填“增大”或“减小”）；

（2）图中烧杯A中所得到的溶液属于_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液质量为___g；

（3）图中烧杯B中的溶质质量分数为___________；

（4）图中烧杯C和D中的溶液相同的是 __________（填序号）

①溶质的质量 ②溶剂的质量 ③溶液的质量 ④溶质的质量分数

（1）配制500g该种运动饮料，所需氯化钾的质量最多为__g；用托盘天平称量，氯化钾固体应放在_____（填“左盘”或“右盘”）。

（2）用量筒来量取所需的水，量筒的规格是_____（选用“50 mL”、“100 mL”或“500 mL”）。量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的__________保持水平。

（3）若称取的氯化钾中含有水分，则所配制运动饮料的溶质质量分数会_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（1）自来水生产环节中的过滤池中有活性炭，活性炭起到____作用，该过程发生的是_____（选“物理”或“化学”）变化。

（2）二氧化氯是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，不会产生对人体有潜在危害的有机氯化物，则二氧化氯的化学式为___，其中氯元素化合价为___。

（3）氯化时通常通入一定量氯气，做水消毒剂时发生如下反应：Cl2+H2O=HClO+HCl。实验室配制AgNO3溶液时不宜用自来水，其原因是（用化学方程式表示）_______________。

（4）高铁酸钾（化学式为K2FeO4）是一种集氧化、吸附、杀菌、灭藻、去浊、脱色、除臭为一体的新型高效水处理剂。下列关于高铁酸钾的叙述中正确的是（________）

A 高铁酸钾是一种氧化物 B 高铁酸钾的组成中含有两种非金属元素

C 高铁酸钾是一种混合物 D 高铁酸钾中铁元素的化合价为+6

（1）总共产生氢气（H2）_____g；

（2）刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出是因为铝箔与空气中的氧气反应生成了_____（填化学式），写出生成物与稀硫酸反应的化学方程式_____。

（3）计算所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数_____（写出计算过程）。

（1）编号①的仪器名称是_____。

（2）用加热法制取并收集较纯净的氧气应选择装置是_____，（填字母），反应的化学方程式为_____。

（3）实验室制取二氧化碳常用稀盐酸、_____（填药品名称），写出该反应的化学方程式_____。

（4）某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S气体。欲获取纯净、干燥的CO2，需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如图：

查阅资料：Ⅰ.H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。Ⅱ.CO2中混有的HCl气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。

①装置甲中所盛试剂应选用_____（填字母）。

A 浓硫酸 B NaOH溶液 C 澄清石灰水 D CuSO4溶液

②装置丙内盛试剂可能是_____，它作用是_____。

（1）实验操作如图所示，观察到软塑料瓶变瘪，认为氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为_____。

（2）一位同学认为此实验操作及现象不足以证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，其理由是_____；小组同学进一步思考讨论后，他们用和A相同的充满二氧化碳的软塑料瓶，加入_____，做了对照实验，完善了方案。

（1）30℃时，丙物质的溶解度是_____。

（2）12℃时，甲和丙的溶解度曲线相交于a点，a点的意义是_____。

（3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是_____（写出一种方法即可）

（4）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为_____。

（5）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，析出晶体最多的是_____，所得溶液中溶质质量分数最小的是_____。

（6）甲中含少量乙，要提纯甲，应该用_____方法。