I．挥发性

（实验1）取一瓶质量分数68%的浓硝酸，打开瓶盖，遇潮湿的空气，瓶口可以看到__________。

II．不稳定性

（查阅资料1）硝酸是无色液体，见光或受热分解生成红棕色的NO2气体。

（1）硝酸分解的化学方程式为：4HNO34NO2↑+O2↑+___。

（实验2）取3份浓度和体积均相同的浓硝酸分别放入3支试管中，塞好塞子，放置在室外阳光充足的地方（气温为26 ℃）。记录溶液上方的气体颜色随时间的变化情况。

（2）实验①、②对比是研究对浓硝酸稳定性的影响__________________________________。

（3）实验①、③对比可得出的结论是__________________________________________。

III．酸性

（查阅资料2）硝酸能够与金属氧化物反应生成盐和水。

（实验3）向氧化铜粉末中加入硝酸，能够观察到的现象是_________________________。

IV．氧化性

（查阅资料3）浓硝酸在加热条件下能与木炭发生反应。C+4HNO3（浓） 4NO2↑+ CO2↑+2H2O

（实验4）如图所示，将红热的木炭伸到浓硝酸上方，观察到有红棕色气体产生。请解释生成该红棕色气体的原因可能有：

①___________________________________________________。

②___________________________________________________。

（1）以上装置图中共有两处明显的错误，请找出错误的地方，把改正的结果填在下列横线上：________、___________________。

（2）实验室常用C和D装置制取氢气，反应的化学方程式为_________________________。检验收集到的一小试管氢气是否纯净的方法是____________________________________。

（3）装置B、C都可以用来制取氢气，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点______________。

（4）某同学用浓HCl与大理石在C装置中反应，将产生的气体通入装有石蕊溶液的烧杯中，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，对这一现象的解释不合理的是___________。（填序号）

a 产生的CO2直接使石蕊试液变红

b 挥发的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红

c 产生的CO2与H2O反应生成H2CO3，使石蕊试液变红

（5）已知一氧化氮气体难溶于水，密度比空气的略大，容易与空气中的氧气发生反应生成二氧化氮，则收集一氧化氮气体时应用图A至G中的装置____________。（填字母）

（1）图A中标号仪器的名称a_____________、b_____________。

（2）图B向外拉注射器活塞，若观察到_____________________________，说明气密性良好。

（3）C装置中的现象是________________________________________。

（1）若挤压滴管1，一段时间后，加热燃烧管至240 ℃以上。

①双球管中发生反应的化学方程式为__________________________________。

②燃烧管中白磷和红磷均不燃烧，其原因是_______________________________________。

（2）若挤压滴管2，一段时间后，微热燃烧管至80℃。

①双球管中发生反应的化学方程式为________________________________________。

②得出可燃物燃烧需要温度达到着火点的结论，对应的现象是____________________。

（1）如图1三个操作中，能够证明水是由氢、氧元素组成的是______（填序号）。图C活性炭的作用的是______________。

（2）从微观角度解释图A与图B中所发生的变化的本质不同是：__________________________。

（3）如图2为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，改变温度（不考虑溶剂变化）：

①在t1 ℃时，三种物质的饱和溶液分别从t1 ℃升温到t3 ℃，三种物质的溶质质量分数的大小顺序为______。

②在t3 ℃时，甲、乙、丙三种物质分别在100 g的水中配成饱和溶液，从t3 ℃降温到t1 ℃时，析出固体的质量大小关系为____________。

③t3 ℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液质量比为____________。

（4）水是重要的溶剂，用10%氯化钠溶液配制2%的氯化钠溶液500 g，需要向10%的氯化钠溶液加水。____________

A.甲图可表示向pH=10的氢氧化钙溶液不断加水稀释，溶液pH的变化

B.乙图可表示向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量时，产生气体质量的变化

C.丙图可表示在40 ℃，将饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有白色晶体析出，溶质质量分数的变化

D.丁图可表示将等质量的镁与锌分别和足量稀硫酸混合时，产生气体质量的变化

A．Y的溶解度曲线为b曲线 B．降温可使X的饱和溶液变浑浊

C．X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质的质量分数变大

D．t3℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X＞Y

（1）I、II均为______操作,此操作中玻璃棒的作用是搅拌、______；

（2）步骤③所发生的反应属于基本反应类型中的___________；

（3）请写出步骤②、④所发生反应的化学方程式：

② ___________；④____________。

资料：在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。

（1）用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分，下图中最合理的是_______________（填序号）。

（2）宇航员呼出的CO2用氢氧化锂（LiOH）吸收，生成Li2CO3和H2O，反应的化学方程式为________________________________。

（3）航天器返回地面后，用Ca(OH)2与Li2CO3发生复分解反应，使____________（填化学式）再生。

A.铁既能在纯氧中燃烧也能在空气中燃烧，生成四氧化三铁

B.通过P或S与空气中的氧气反应可以测定空气中氧气的含量

C.点燃甲烷等可燃性气体前，都要先检验可燃气体的纯度

D.镁条在空气中燃烧火星四射，并发出耀眼的强光