A.等质量的镁粉和铝粉与足量的等质量分数的稀盐酸反应

B.在一定温度下，向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体

C.向一定量的硫酸铜溶液中不断加入铁粉

D.向一定量的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中滴加稀硫酸

A.随温度升高，A、B两种物质的溶解度均增大

B.40℃时把30g B放入50g水中，可得到80g B的饱和溶液

C.将20℃时A、B饱和溶液升温到40℃，A是饱和溶液

D.40℃时，60g A的饱和溶液加入40g水，所得溶液的溶质质量分数为20%

A.正常雨水呈弱酸性的原因：SO2+H2O＝H2SO3

B.用稀硫酸可以除铁锈：3H2SO4+Fe2O3＝2FeSO4+3H2O

C.用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O

D.乙醇可以用做燃料：C2H5OH+2O2＝2CO2+2H2O

A.甲基苯丙胺由碳、氢、氮三种元素组成

B.甲基苯丙胺含26个原子

C.甲基苯丙胺的相对分子质量为149 g

D.甲基苯丙胺中各元素的质量比为10：15：1

（猜想与假设）溶液中含有哪些离子？

猜想①：Na+、Cl-、Ba2+

猜想②：Na+、Cl-、CO32-

猜想③：Na+、Cl-

请你再写出一种合理猜想_____。

（实验探究）甲同学实验：

向该溶液样品中滴加氢氧化钡溶液，观察到有白色沉淀产生，于是认为猜想②成立，请你对甲同学的实验及结论进行评价_____。

乙同学重新取该溶液样品，向其中滴加稀盐酸，无明显实验现象，则该溶液中一定不含的离子是_____（填离子符号）。

（总结与交流）结合甲、乙两位同学的实验，同学们推知该溶液中一定含有的离了是_____（填离子符号）。甲同学实验时发生反应的化学方程式为_____。

（反思与收获）上述实验探究给我们的启示是：确定反应所得溶液中离子成分的一般思路是_____，选取试剂时要注意_____，否则将无法得出实验结论。

（1）石灰石与稀盐酸反应的化学方程式为_____。

（2）列出根据已知条件求解25g石灰石中参加反应的物质的质量（x）的比例式_____。

（3）配制100g上述稀盐酸，需质量分数36.5%的浓盐酸的质量为_____。

（4）向反应后的滤液中加入332.8g水，最终所得溶液溶质质量分数为_____，该溶液应装入_____保存，请在上图中填好标签_____。

（5）某工厂要用该石灰石制取生石灰，若要制得含杂质5%的生石灰112t，假设在煅烧的过程中有5%的原料损失，则需要上述石灰石的质量为_____。

（1）B、D的化学式为：B_____，D_____。

（2）A转化为B的实验现象是_____。

（3）C与D反应的化学方程式为_____。

（4）本题中没有涉及到的基本反应类型是_____。

（1）仪器a的名称是_____。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，若用C装置收集氧气，验满方法是_____，若用图二装置收集氧气，气体应从_____通入（填“b”或“c”），收集氧气时，瓶内气体增多，压强_____，_____外界大气压，在压强差的作用下水沿导管流出。

（3）实验室制取二氧化碳气体，选择的发生装置是_____（填字母），确定的依据是_____。

（1）初中化学有很多实验，若按照实验目的可将实验分为：探究物质组成的实验，探究物质反应前后质量关系的实验、物质检验的实验等，我们可以将实验中D与_____（填“A”或“B”或“C”）归为一类，分类依据是_____。

（2）学习了金属活动性顺序后，某同学通过查阅资料发现有下列反应：，，则在铁、镍、铜三种金属中，活动性最强的金属是_____，请运用类比的方法写出铝丝和氯化镍溶液反应的化学方程式_____。

（1）请在A图中将相关粒子图补充完整_____，补图的微观依据是_____。

（2）从化学反应基本类型来看，此反应属于_____反应，请从微观角度说出判断依据_____。

（3）化学变化的过程实际上就是反应物分子_____的过程。