A.过氧乙酸的化学式为C2H4O3

B.过氧乙酸的相对分子质量为76

C.C、H、O三种元素的质量比为2:4:3

D.完全燃烧生成H2O和CO2

A. 当甲中含有少量乙杂质时，可以用将混合物在较高温度配制饱和溶液，冷却后析出甲晶体的办法得到纯甲晶体

B. 将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大

C. 将t2℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法

D. t1℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量不相等

（一）阻断球是常见的铁制品，工业上常用设备高炉来炼铁，主要原料是 焦炭、赤铁矿石（主要含 Fe2O3）、石灰石、空气等，主要反应过程如下：

请回答：

（1）将炼出的“铁”加足量盐酸，充分反应后，总有黑色物质剩余，该黑色物质为________填 化学式）；

（2）反应②的化学方程式为_____，该反应所属的基本反应类型为_____。

（二）金属的锈蚀及防护

（1）铁质阻断球的生锈，实际上是铁与_______、_____________共同作用的结果。铁锈的颜色是______；下列情况下铁制品最易生锈的是______（填序号）．

a 潮湿空气中 b 干燥空气中 c 部分浸入食盐水中

（2）生活中的铁制品琳琅满目，铁还可以作铁锅利用了铁的_______性，请写出一种生活中防止铁锅生锈的方法：_______。

（3）金属铝比铁活泼，却具有很好的抗腐蚀性，原因是_____________ （用方程式表示)

（三）铁锈组成分析测定

（查阅资料）铁锈成分复杂，化学式可简单表示为 Fe2O3nH2O，在加热时会分步反应，首 先失去结晶水，其反应可表示为 Fe2O3nH2OFe2O3+nH2O。浓硫酸可以吸水，碱石灰 可以吸收水和二氧化碳。

（提出问题）铁锈（Fe2O3nH2O）中 n 的值等于多少呢？

（问题探究）为了探究铁锈（Fe2O3nH2O）的组成，称取 30.0g 部分生锈的铁粉样品，样品中仅含铁和 Fe2O3nH2O，按如图 2 所示装置进行实验。

（1）为了保证实验安全，实验开始时应先通 CO，目的是_______；

（2）反应结束后还需持续通 CO，除了防止铁氧化以外，还有_______ 的目的。

（3）实验结束后，A 中玻璃管内出现的现象是_______ ；

（4）请指出该装置中有一处明显不足_______ ；

（数据处理）图 3 是加热时间和 A 中固体质量关系图象，下表是 B、C 中质量不再变化时 B中浓硫酸、C 中碱石灰装置质量变化情况。

（5）完全反应产生的二氧化碳质量为_______ ；铁锈（Fe2O3nH2O）中 n 的值是______；

（6）写出 T3-T4 时间段所发生的化学方程式_______

（7）计算 30g 样品中单质铁的质量分数_______。（写出计算过程，结果保留到 0.1%）

（1）实验室要制取一瓶较纯净的氢气，发生和收集装置的组合是______（填字母序号）， 反应方程式为______。

（2）某同学选择 B 装置制氧气，适合该装置的反应方程式为：______ ，实验仪器① 的名称是______，用它代替长颈漏斗的优点是______。将固体剩余物从混合物中分离 出来的操作是______（填一种操作名称），该操作中用到的玻璃棒的作用是______。 若用 F 装置来收集氧气,验满的方法是______。

（3）常温下，氨气是一种有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。若用 F 装置来收集氨气，气体应从____________（填“b”或“c”）通入。有同学认为最好后面再连 接一个 G 装置，这样做的目的是_______。

（1）下列生活方式不属于低碳生活的是______（填字母）。

A 使用节能灯 B 少用机动车 C 多用塑料袋

（2）从火力发电厂尾气中捕捉的 CO2 纯度很高，写出石灰水检验 CO2 的化学方程式______，捕捉的 CO2 可制成固态做食品保鲜剂，固态二氧化碳俗称______。

（3）在催化剂作用下，CO2 与 H2 按照分子数 1︰______反应生成甲醇（CH4O）和水。 甲醇可添加到汽油中制成甲醇汽油，写出甲醇完全燃烧的化学方程式______。

（4）国际上一般认为飞机飞行时排放的 CO2 分摊到乘客，经折算每人每公里为 0.139 公斤， 每吸收 110 公斤的 CO2 需种植 1 棵树。从北京到上海的航程约是 1100 公里，则每位乘客 至少需种植______棵树才能吸收该航程产生的 CO2（填字母）。

A 2 B 3 C 4

（一）水是一种常用的溶剂。食用油分散到水中形成______（填“溶液”、“悬浊液”或“乳 浊液”）。硫酸铜溶液中溶质是______填化学式），该溶液颜色呈______色；医用 0.9 % 生理盐水中的溶质是_______填化学式）。比较相同条件下沸点：盐水_____蒸馏水（用 “>”、“<”或“=”填空）。

（二）自来水厂净水流程图为：

天然水 沉降→过滤→吸附自来水。

（1）天然水往往是硬水，硬水中溶有较多的_________（填一种离子符号），长期饮用硬水 对身体有害，生活中常用______的方式将其软化，若想获得更纯净的水，可用______的 方法。

（2）自来水厂净水流程中，常用活性炭吸附，下表列出了一定温度和压强下每立方厘米活 性炭所能吸附的常见气体的体积：

①请找出一条活性炭吸附气体的规律______；吸附性属于物质的______性质（填“物理”或“化学”）；

②某同学进行如图实验，在红棕色二氧化氮气体中加入干燥的活性炭或木炭，一段时间后打开弹簧夹，你将看到的现 象是 a.______b.______。

（3）电解水过程中，往往向水中加入少量的稀硫酸，目的是______，电解水时负极产生的气体与正极产生的气体质 量之比为_________。

A.金属 X 比金属 Y 活泼

B.m1 时，产生气体的质量：X＞Y

C.m2 时，消耗金属的质量：X＜Y

D.m2 时，消耗稀硫酸的质量：X＝Y

A. 这种试纸是一种新型化合物 B. 萘胺中氢元素的质量分数最小

C. 二氧化钛中钛元素的化合价为﹢2 D. 萘胺中碳、氢元素的质量比为10︰9

（1）实验1：加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，铜丝变为黑色（CuO），观察到细铜丝团________（填“上升”、“下降”或“不变”），出现上述现象的原因是________。

（2）实验2：将铜丝团浸入硝酸银溶液一段时间，当观察到溶液变为蓝色时小心地松手，发现稳定后的砝码比起始位置高，写出瓶中反应的化学方程式________。

（l）实验室选用A装置制取氧气的化学方程式__________。

（2）硫化氢（H2S）气体是一种密度比空气大，能溶于水的有毒物质，其水溶液叫氢硫酸。实验室常用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸在常温下发生反应制取硫化氢气体，应选择的发生装置是_______。小虹同学认为收集硫化氢气体可用D或F装置，但小娟提出了质疑，小娟的理由是__________。写出你改进后收集方法：_______________。