A.Cu(OH)2、CuCl2、Cu(NO3)2

B.CuO、Cu、Cu(NO3)2

C.H2O2、O2、H2O

D.C、CO2、CO

A.甲和乙：可燃物B.丙和丁：氧气

C.乙和丁：温度达到着火点D.丙：温度达到着火点

A.AgCl(不溶于水)与铜:2AgCl+Cu=CuCl2+2Ag

B.CuSO4 溶液与稀 HCl: CuSO4+2HCl=CuCl2+H2SO4

C.Ca(OH)2溶液通入过量 CO2:Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2

D.乙醇燃烧:C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O

（定性检验）

甲同学取用_____和_____（只写出鉴定所用试剂的名称即可）分别与除锈剂反应，通过实验现象确定该除锈剂中主要成分是硫酸。

（定量测定）

（1）甲同学利用碳酸钠溶液测定除锈剂中硫酸的质量分数，实验过程如下：

①向烧杯中加入50g除锈剂；

②向除锈剂中滴加碳酸钠溶液，且不断搅拌，至不再有气泡放出，共消耗碳酸钠溶液40g；

⑧反应后，烧杯中剩余物质的总质量为87.8g（该除锈剂中其他成分是溶剂水，不与碳酸钠反应，反应中产生的气体全部逸出）

据上述实验数据计算该除锈剂中硫酸的质量分数。_____（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）

（2）请你设计一个与上述实验原理和操作方法均不相同的实验，测定该除锈剂中硫酸的质量分数：_____（写出简单的测定实验过程）。

（1）通过蒸发结晶从海水中获得粗盐写出一条利于海水“晒盐”的自然条件：_____。

（2）提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤I，再利用过滤操作进行除杂。

①步骤I加入下列三种溶液的先后顺序为_____（选填字母序号）

A 过量的Na2CO3溶液

B 过量的BaCl2溶液

C 过量的NaOH溶液

②步骤I中加入的三种除杂试剂需略过量的原因是_____。

（3）写出步骤Ⅲ加热分解碳酸氢钠的化学方程式_____。

（4）写出步骤V氢氧化镁生成氯化镁的的化学方程式_____。

（1）A溶液中溶质的化学式是：_____。

（2）C和F反应的化学方程式：_____。

实验一：探究固体的组成

（1）向固体样品中加入过量稀硝酸，产生的气体是_____。

（2）生成白色滤渣甲的反应化学方程式_____。

（3）原固体中一定不含有的物质是_____。

实验二：进一步探究固体中是否含氯化钠

（实验过程与分析）

（1）写出上图中标有序号仪器的名称：①_____，②_____。

（2）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，反应的化学方程式为：_____。应选用的发生装置是_____（选填装置序号，下同）。

（3）若用E装置来收集氧气，集满氧气的集气瓶移出水面后应_____（选填“正放”或“倒放”）在桌面上。

（4）甲烷是一种无色无味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷时，因为_____和_____，所以应选用的发生装置和收集装置是_____。

（1）溶解度随温度升高而增大的物质是_____（选填“甲”或“乙”）。

（2）将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃所得溶液中溶质的质量分数甲_____乙（选填“>”、“=”或“<”）。

（3）图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是_____（选填字母）。向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数的计算式为_____（只写计算式）。