通过以上各图还可总结出，原子和离子的区别在于：

(1)_____．

(2)_____．

(3)_____．

请回答下列问题：

（1）图中A、B、C、D属于 种元素的粒子；

（2）D原子中x= ；

（3）A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是 （填序号）；

（4）A与C形成化合物的化学式是 ．

（1）化学变化中的最小粒子是________。

（2）带正电荷的粒子是___ _。

（3）不显电性的粒子是_ __。

（4）决定原子质量大小的粒子主要是 。

（1）下列含碳元素的物质：①碳酸钠 ②甲烷 ③一氧化碳 ④碳酸，属于有机物的

是 （填序号，下同），汽水中含有的一种酸是 。

（2）木炭可以做燃料，它在空气中充分燃烧的化学方程式是 。

（3）倡导“低碳”生活，主要是为了减少 的排放量。请写出一例符合这一主题的做法 。

（1）乙醇属于_____（填序号）．

①氧化物 ②碱 ③有机物

（2）将少量碘加入酒精中，充分搅拌至碘液溶解，酒精在这里可称作_____（填序号）．

①溶液 ②溶剂 ③溶质

（3）已知乙醇不完全燃烧时，产物为二氧化碳、水和一氧化碳，现有46g乙醇不完全燃烧，经判定生成二氧化碳70.4g，则该反应的化学方程式为_____．

A.天然气和沼气的主要成分都是甲烷

B.液化石油气灶具改为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量

C.天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸

D.与煤炭相比，天然气燃烧产生的废气中，SO2等污染物较少

A.有机化合物中都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机化合物

B.催化剂在反应前后质量和化学性质不变，所以催化剂一定没有参与化学反应

C.20℃时NaCl溶解度为36g，则20℃时NaCl的饱和溶液溶质质分数为36%

D.铁与氧气、水共同作用会生锈，将铁与氧气、水隔绝则可以防止生锈

【题目】氢化钙(CaH2)是一种白色细颗粒状固体，能与水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为: ，常用作登山运动员的能源提供剂。某化学实验小组为了探究氢化钙的性质，将一定量的CaH2加入到碳酸钠溶液中，立即产生大量气泡，且溶液变浑浊。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，滤渣的主要成分是_____。为进一步确定滤液中所含溶质的成分，他们进行了以下实验探究。

[提出猜想]猜想一: NaOH

猜想二: NaOH 和Ca(OH)2

猜想三: NaOH、Na2CO3

猜想四: NaOH、 Na2CO3、 Ca(OH)2

经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，理由是(用化学方程式表示)______。

[实验验证]

[反思与拓展]若向NH4Cl的溶液中加入一定量的CaH2，充分反应，产生的气体有氢气和___。

（1）写出化学式: A______，H________。

（2）B和G反应的化学方程式_______，此反应现象为___。E和C反应的化学方程式________________。

（3）若E与G的组成元素相同，则E属于___。(填“酸”或“碱”或“盐”或“氧化物”)