A. AB. BC. CD. D

A.t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A﹥B﹥C

B.t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液质量分数相等

C.A物质的溶液中混有少量的杂质B，可以采取降温结晶的方法提纯

D.A、B、C三种物质的饱和溶液从t2℃降低温度至t1℃，质量分数由大到小的顺序为：A﹥B﹥C

A.茶多酚的相对分子质量为458g

B.茶多酚由22个碳原子、18个氢原子和11个氧原子构成

C.茶多酚中碳、氢和氧三种元素的质量比为22：18：11

D.茶多酚中碳元素的质量分数为57.6%

应。经过滤、干燥后，得到滤渣2.9 g。（假定铝土矿样品中其所含杂质不溶于盐酸）。

（1）求铝土矿的纯度 %。

（2）求所得溶液的溶质的质量分数。（写出计算过程）

【信息资料】本实验条件下，氢气密度为0.09g/L。

【实验过程】

步骤Ⅰ：检查装置气密性，装入药品并连接仪器。

步骤Ⅱ：倾斜Y形管，使样品充分反应，测的生成气体的探究为55.6mL。

步骤Ⅲ：拆下装置，往Y形管内残余液中加入氢氧化钠溶液，至不再生成沉淀。经过滤、洗涤和干燥后，称得沉淀质量为2.90g。

【回答问题】

（1）该套装置气密性的检验方法是 。

（2）①使样品与硫酸充分反应的正确操作是 （填标号）。

A．硫酸溶液转移到样品中 B．样品转移到硫酸溶液中

②判断样品完全反应的现象是 。

（3）根据实验结果分析：

①通过步骤Ⅱ推断，样品中一定含有的物质是 。

通过步骤Ⅲ计算，样品中镁元素的总质量为 。

②结论：该样品中的成分是 。

【反思】

（4）该化学小组同学经过讨论得出以下结论，正确的是 （填标号）。

A．利用该实验方案，能计算出样品中各物质的质量

B．实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应

C．仅称量步骤Ⅱ中Y形管内药品减轻的质量，即能计算出样品中各物质的质量

（1）写出有标号仪器的名称:①_________。

（2）若用上述A装置制取二氧化碳,则发生反应的化学方程式为_________,若要制取和收集一瓶干燥的二氧化碳气体,其装置接口的连接顺序是(用接口字母顺序从左至右连接) _________。

（1）D的化学式为 ；

（2）A、B不能发生复分解反应的原因是 ；

（3）A、C反应的化学方程式为 ；

（4）将一定质量镁、锌两种金属同时放入A溶液中充分反应，过滤、滤液为无色，则滤液中一定含有的阳离子为 （写粒子符号）；

（5）若M、N分别为铁和锌中的一种，分别与等质量、等溶质质量分数的B溶液反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图乙所示，则M为 ，反应结束后只有一种金属有剩余，则剩余金属为 。

已知：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O。

回答下列有关问题：

（1）操作a的名称是 ；除去铜粉中的铁粉，最简便的实验方法是 。

（2）FeCl2溶液中通入Cl2发生化合反应，写出该反应的化学方程式 。

（3）由Cu制CuSO4溶液的途径Ⅱ中，若不通入O2，反应将不会发生，原因是 。途径Ⅱ与途径Ⅰ相比较，其显著的优点是 （回答一点即可）。

（4）FeCl3溶液可腐蚀铜以制作印刷线路板，反应后只生成两种常见的盐，则该反应的化学方程式 为 。

【题目】一些粒子的结构都可用示意图来表示，且0＜y≤8．请回答下列问题：

（1）若X=12时对应的元素为A，则A的元素符号为___________．

（2）当上述示意图表示的粒子均具有稳定的电子层结构时：

①若某粒子带一个单位正电荷，则该粒子的化学符号为___________．

②若某粒子带两个单位负电荷，它所对应的元素与碳元素形成的常见化合物中，有还原性的是___________．

③若一些粒子对应元素化合价的绝对值为3，其中某元素能与A元素形成化合物，则该化合物的化学式为 ___________．

A. 硅属于非金属元素

B. 硅原子核内有14个质子

C. 硅原子核外有3个电子层

D. 硅的相对原子质量是28.09g