（1）B物质是_____，乙物质的化学式是_____（写一种）。

（2）①B→A的反应有多个，请写出其中一个不属于基本反应类型的化学方程式_____。

②甲﹣D反应的化学方程式为_____。

（1）A中仪器a的名称是_____，制备氧气的化学方程式为_____。

（2）B实验探究的燃烧条件是_____。

（3）C实验探究铜、铝、银三种金属的活动性顺序，试管①中无明显现象，说明铜的金属活动性比铝的_____（填“强”或“弱”），试管②中有明显现象，则x、y分别是_____（填化学式）。

请分析图中信息回答相关问题：

（1）铝元素的质子数是_____，它属于_____（填“金属”或“非金属”）元素。

（2）硫原子在化学反应中容易_____（填“得到”或“失去”）电子成为硫离子，硫离子与硫原子的化学性质_____（填“相同”或“不同”）。

（3）同一周期元素的原子最外层电子数的变化规律是_____。

A.硝酸钾的溶解度最大

B.降温可将不饱和的Ca（OH）2溶液变为饱和溶液

C.40℃时，饱和的氯化钾溶液溶质质量分数为40%

D.当KNO3中混有少量KCl时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯

A.该反应属于置换反应

B.该反应不遵守质量守恒定律

C.该反应中甲与丁的分子个数比为3：1

D.丙中氢元素的质量分数最高

①在集气瓶内加入少量的水，并五等分水面以上的容积，做上记号．用弹簧夹夹紧乳胶管．点燃燃烧匙内一定量的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧并观察现象．写出红磷在空气中燃烧的文字表达式：_______________

②待红磷熄灭并冷却后打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度．可知氧气约占空气总体积的______．

③红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是______。

④按以上操作，若实验中测定氧气体积分数低于理论值，则造成此误差的原因有________。

⑤小梅同学探究了空气中氧气的含量的试验之后，又设计了如甲装置所示的实验，红磷和木炭均为足量，分别把A.B两瓶中的红磷和木炭点燃，将燃烧完毕冷却至室温后，打开C.D两处的夹子，思考下列问题。

（1）她将看到甲装置的烧杯中的水进入______瓶，原因是__________.

（2）如果将甲装置改装成乙装置，反应完毕后冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到的现象是______

药品：①过氧化氢溶液②高锰酸钾③二氧化锰

装置：

（1）装置中仪器a的名称为___ ；

（2）若小明用A来制取氧气,则该装置中发生反应的文字表达式是________。

（3）若小明采用B作为发生装置来制取氧气，则他选择的药品应为__________（填序号）；若采用图2所示的方法对B装置进行气密性检查，采用向左推动右侧注射器活塞时，观察到______________现象时，说明该装置气密性良好。

（4）F装置有多种用途：若用排空气法收集氧气时，气体应从F装置的_____（“左”或“右”）端通入。

A.t1时刻后的一段时间内瓶内气压显著增加，其原因是白磷燃烧产生大量白烟

B.从瓶内气压达到最高点直至t2时刻，瓶内温度始终保持不变

C.t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是气体的体积减小

D.通过t2时刻瓶内的气压值,可以计算得出氧气约占空气质量的1/5

A.通过途径⑤提供M在自然界中被称为光合作用，属于缓慢氧化

B.途径①、②、③、④反应类型相同，且都属于分解反应

C.把带火星的木条伸入含有M的物质中，带火星的木条都能复燃

D.二氧化锰在途径①、②都起到催化作用

(1)计算碳酸钙(CaCO3)的相对分子质量。

(2)样品中碳酸钙的质量。

(3)样品中碳酸钙的质量分数。