(1)下列物质中均含有碳元素，其中硬度最大的是_____ (填字母序号，下同)，属于化合物的是______。

(2) 干冰可作制冷剂，主要是利用了它的______ (填“物理”或“化学”)性质。

(3)“低碳生活”是指生活中尽量减少二氧化碳等温室气体的排放，体现低能量、低消耗、低开支的生活理念。下列符合“低碳生活”的是______。

A 日常起居中，长时间不用电器时，要关闭电源

B 减少使用私家车次数，多乘公交或骑自行车

C 讲究卫生，在餐厅用餐时，尽量多地使用一次性餐具

A. 高锰酸钾的质量

B. 固体中钾元素的质量

C. 固体中氧元素的质量

D. 固体中锰元素的质量分数

下表为NaOH、Na2CO3、NaCl、Ca(OH) 2分别在水中的溶解度（g)

10℃时，向4只盛有100 g水的烧杯中分别加入40 g上述四种物质配成溶液，依据上表回答下列小题。

【1】上述溶液为不饱和溶液的是

A. Ca(OH) 2 溶液B. Na2CO3 溶液C. NaCl 溶液D. NaOH 溶液

【2】上述溶液中，溶质质量分数最大的是

A. Na2CO3 溶液B. NaOH 溶液C. NaCl 溶液D. Ca(OH) 2 溶液

【3】关于上述形成的Na2CO3溶液，下列说法正确的是

A. 溶质的质量为40 g

B. 溶液的质量为140 g

C. 该烧杯底部有未溶解的固体

D. 10℃时，100 gNa2CO3溶液里含有12.2 g碳酸钠

【4】下图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。依据图像判断，下列说法正确的是

A. 碳酸钠的溶解度小于氯化钠的溶解度

B. 20℃时，氯化钠溶液的质量分数一定小于碳酸钠溶液

C. 30℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量相等

D. 将Na2CO3和NaCl均达到饱和的混合溶液，从40℃降温至20℃时，析出的固体物质主要是Na2CO3

（提出问题）若用排水法收集二氧化碳会有什么样的结果？

（查阅资料）①CO2+H2O=H2CO3

②H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O

③其他条件不变时，温度越高，气体溶解能力越弱。

（设计方案）

探究一：同学们设计了如图所示的实验装置并进行实验，请你参与该探究过程。

（进行实验）

(1)将丁装置与甲相连，以便收集CO2气体，连接方法是______。

(2)关闭K1、K3，打开K3和分液漏斗的活塞，滴加足量稀盐酸后关闭活塞。该过程发生反应的化学方程式为______。将燃着的木条放在K2导管口处。该操作的目的是______。

(3)打开K3，关闭K2，并开始计时，待蒸馏水全部排净，用时28″。

(4)打开K1，关闭K3，用排空气法收集一瓶CO2，用时15″。

探究二：在通常状况下，用氧气测量仪分别测定排空气法和排水法收集的二氧化碳气体中氧气的体积分数，测得的数据如图所示。

（得出结论）根据上述实验分析能不能用排水法收集二氧化碳，并说明理由______。

（反思与评价）在上述探究一中，应控制的影响变量是______。

（发现新问题）用排水法收集二氧化碳时，部分二氧化碳溶解在水中，那么，收集500mLCO2气体，会在水中溶解多少CO2呢？探究这个问题，你设计的方案是______。

（1）B中有气泡产生，反应的化学方程式为__________。

（2）C中观察到的现象是__________。

（1）通过下表进行现象分析：____________

（2）通过以上分析，推出燃烧需要氧气的依据是____________。

（1）用A装置制取氧气，反应的化学方程式为____________。

（2）B装置用于测定水的组成，正负两极产生的气体体积比为_________。

（3）D用于研究CO2的性质，该实验可以得出的结论是______________。

（1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是一种黑色的氧化物，它是_______。

A Fe B.FeO C Fe3O4 D Fe2O3

（2）卟啉铁[C34H32ClFeN4O4]是纯天然的生物补铁剂，常用于制作补铁口服液。人体适量补铁可预防__________。

（3）现代利用铁的氧化物循环裂解水制取氢气的过程如下图所示。

回答下列问题：

①该生产过程中产生氢气的化学方程式为__________。

②该反应过程中化合价发生改变的元素有___________________种。

氮氧化物与“长征二号”运载火箭，N2O4是一种优良的氧化剂，可以与许多燃料组合做火箭推进剂。N2O4由两个NO2分子化合而成，NO2加压就可以变成N2O4。长征二号F型火箭使用的燃料是偏二甲肼液体（C2H8N2)，助燃剂就是N2O4。N2O4在常温下会分解为NO2，NO2本身也具有助燃性，而且在助燃方面它们的性质几乎没有区别。氮氧化物与硝酸工业，NO2的获取和转化是工业制硝酸的关键，制取硝酸（HNO3）的工业流程为：

硝酸工业的尾气因含有NO、NO2等不能直接排放，普遍采用催化还原法将NO、NO2转化成N2和H2O来处理尾气。氮氧化物与植物肥料——氮肥，在雷电作用下，空气中的氮气和氧气反应生成NO，并逐步转化为HNO3，与雨水一起落入土壤中，溶解岩石中的矿物质成为硝酸盐[Ca（NO3）2等]，变成天然氮肥。植物通过根部以及叶片实现对氮的吸收，进而将这些无机氮转化成植物体内的蛋白质等有机氮。

（1）硝酸工业流程中反应②的基本反应类型为__________。

（2）补全偏二甲肼燃烧的化学方程式：C2H8N2 + 2N2O4________ + 3N2 +4H2O。

（3）二氧化氮的化学性质有___________________________（列出一条即可）。

（4）下列说法正确的是__________。

A氮氧化物主要来源于机动车尾气

B植物能将氮气转化有机氮

C二氧化氮和四氧化二氮属于同一种物质

D在雷电作用下氮气转化为硝酸盐需要4步反应

①锰结核含有多种金属元素，主要成分是氧化铁和氧化锰，其中氧化铁的含量可达20%，若用锰结核中炼铁，一吨锰结核理论上可得纯铁__________吨。

②热液喷口样品中含有黄铁矿 （FeS2）、闪锌矿（ZnS） 、重晶石（BaSO4）和非晶质二氧化硅（SiO2）等,其中属于氧化物的是 __________。