【题目】已知：①NaHCO3 固体受热分解 2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑+ H2O；

②Na2CO3 受热不分解。

回答下列问题：

（1）关于 NaHCO3 固体的叙述错误的是_____（填标号）。

A 俗称小苏打 B 难溶于水

C 可与稀盐酸发生反应 D 是发酵粉的主要成分之一

（2）欲测定某 NaHCO3 固体样品（只含 Na2CO3 杂质且分布均匀）中 NaHCO3 的质量分数，将 5.0g 该样品加热至质量不再改变，测得剩余固体的质量、生成 CO2 的质量随时间变化如图所示。

①NaOH 溶液的 pH_____7（填“＞”、“=”或“＜”），用该溶液将生成的 CO2 完全吸收，发生反应的化学方程式为_____。

②由图中数据可知，上述 5.0g NaHCO3 样品完全分解产生CO2 的质量为_____ g，产生 H2O 的质量是_____ g。

③计算该样品中 NaHCO3 的质量分数_____（根据化学方程式写出完整的计算步骤）。

I．制取氧气

（1）若用一种暗紫色固体制取 O2，发生反应的化学方程式为_____，发生装置应选择上述装置_____（填标号）。

（2）欲制取干燥的 O2，装置合理的连接顺序为：发生装置→C→_____（填标号）。连接装置时，发生装置的出气口应与装置 C 中_____（填“a”或“b”）端相连。

II．组成探究

（3）定性检测（已知：无水 CuSO4 遇水变蓝色）

③由上述实验可知，该塑料一定含有的元素是_____（填元素符号）。

（4）定量测定

为进一步确定组成，将 1.4g 该塑料在足量 O2 中完全燃烧，共产生了 4.4g CO2 和 1.8g H2O，依据质量守恒定律，可判断该塑料_____（填“含有”或“不含”）除上述③中结论之外的元素。

回答下列问题：

（1）生铁属于_____材料（填“合成”或“金属”）。“高炉气体”中的_____（填化学式）会导致酸雨。

（2）“煅烧”时：

①生成 CO 的反应之一为 C + CO2 2CO，该反应属于_____反应（填基本反应类型）。

②用化学方程式表示利用 CO 炼铁的原理_____。

③CaCO3 和 SiO2 固体在高温条件下发生反应，生成 CO2 气体和 CaSiO3，该反应的化学方程式为_____。

（3）生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是 Fe 与空气中_____、_____等发生化学反应的过程。下列措施能防止铁制品锈蚀的是_____（填标号）。

A 涂油、喷漆 B 镀耐腐蚀的铬层

C 用盐水清洗 D ．久置于酸性环境

A. t2℃时，溶液 I 是甲的饱和溶液

B. t2℃时，溶液 I 中甲的质量分数为 50%

C. t2℃时，溶液 II 中含乙 37g

D. 从 t2℃降温至 t1℃时，乙不会从溶液 II 中析出

A铜与稀硝酸反应，反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，生成的一氧化氮在空气中很容易被氧化成二氧化氮．

B铜与浓硝酸反应，反应的化学方程式为：Cu+4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

（1）一氧化氮、二氧化氮都是大气污染物，在生产中要尽可能减少排放．试判断：若要制得等质量的硝酸铜，以上哪种途径较好？____；理由____．

（2）若取6.4g铜加入到50g的一定质量分数的某稀硝酸中，恰好完全反应．

①可以制得的硝酸铜的质量是_____；

②原稀硝酸中溶质的质量分数是_____。

①在酒精灯上加热一块片状石灰石；

②灼烧一段时间后放在石棉网上冷却；

③把冷却后的固体投入盛有适量水的小烧杯中，并用温度计测量温度的变化；

④静置一段时间后，取上层清液于两支试管中，一支加入两滴无色酚酞试液，一支通入CO2气体；

⑤向烧杯中的剩余固体加入足量的稀盐酸．实验的部分变化如图所示．请回答以下问题：

（1）用温度计测量温度的变化，结果温度_____（填“升高”或“降低”或“不变”）．

（2）加入酚酞试液的试管中的现象是_____，该清液的pH_____7（填“＞”或“＜”或“＝”）．通入CO2的试管中发生反应的化学方程式为_____．

（3）向烧杯中剩余固体加入足量稀盐酸，产生气泡的原因是_____．

【题目】半导体硅晶片可用于制造计算机芯片，工业上通过二氧化硅与碳反应得到硅．反应的微观示意图如图所示．（其中“”表示碳原子，“”表示氧原子，“”表示硅原子．）

（1）生成物C、D中，属于化合物的是_____．

（2）该反应的化学方程式为_____，其所属的基本反应类型为_____．

（3）根据上述反应的微观示意图，你还能获得的一条信息是_____．

（1）写出标有序号的仪器的名称：①_____；②_____。

（2）若选择C装置制取氧气，反应的化学方程式为_____。若用锌粒和稀硫酸制取氢气（通常状况下，氢气是一种无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水，也不与水反应）。应选择_____（填图中字母序号）作为收集装置。

（3）实验室制取的CO2中常混有水蒸气和从盐酸中挥发出来的少量HCl气体，现用G装置可除去混有的HCl气体。则除杂时应将气体从_____（填“a”或“b”）导管通入。若要得到干燥纯净的CO2气体，干燥装置应安装在装置G_____（填“前”或“后”）。

（4）为比较CO2和空气的温室效应，可将盛满两种气体的密闭集气瓶同时置于阳光下进行实验，此实验需定时测量的数据是_____。

（1）t1℃时，甲物质的溶解度_____（填“大于”或“小于”或“等于”）乙物质的溶解度。

（2）t2℃时，将50g甲物质放入100g水中，所得溶液的溶质质量分数为_____。（精确到0.1%）

（3）现有乙的不饱和溶液，欲将其变为饱和溶液的方法有_____（只填一种即可）。

图1 图2

（1）如图1：把二氧化碳气体慢慢倒入高低不同的燃着蜡烛的烧杯中，现象是_____，本实验中放置两支蜡烛的目的是_____．

（2）分别向集满空气和呼出气体的集气瓶中倒入澄淸石灰水，并充分振荡发现二者的变化有明显的不同，写出有关的化学方程式_____．

（3）某同学探究二氧化碳的性质如图2：先在烧杯内壁上贴上干的和湿的紫色石蕊纸条，再将充满二氧化碳的敞口集气瓶轻轻放入烧杯中．一段时间后．现象是_____；本实验可以说明的分子运动论的知识是_____；烧杯内壁贴的干的石蕊纸条起_____作用，目的是证明_____；该实验可得出的结论是_____（用化学方程式表示）．