【题目】如图1是以石灰石为原料制备高纯超细碳酸钙的工艺流程图：
（1）流程中操作A的名称_____。实验室里该操作用到的玻璃仪器有烧杯、_____和_____。
（2）主要反应原理：
①“煅烧”步骤：主要反应的化学方程式为_____，反应基本类型为_____反应。
②“浸出”步骤：CaO+2NH4Cl＝CaCl2+H2O+2NH3↑。
③“碳化”步骤：CO2+2NH3+H2O+CaCl2＝CaCO3↓+2 NH4Cl。
（3）煅烧石灰石得到的固体中，除含CaO外，还含有少量MgO、FeO等杂质，在“浸出”过程为保证铁、镁等杂质不被浸出，需要适当提高溶液的pH．根据反应②计算出的钙铵比（参加反应的氧化钙和氯化铵的质量比）为_____，而实际流程中最佳钙铵比要稍高于这一比值，原因是_____。
（4）用上述流程可循环使用的物质除了H2O、CO2和NH3之外，还有_____。
（5）实验室在如图2装置中模拟上述流程制备高纯超细碳酸钙：
①搅拌的作用是_____。
②制备CaCl2溶液时需要对装置加热，主要作用是_____。
A 加快反应速率 B 促进氨气逸出
③已知在常温和一个标准大气压下，CO2和NH3在100g水中分别能溶解0.169g和52.9g。制备CaCO3时应先通入氨气后通入二氧化碳，理由是_____。
④浸取一步中NH4Cl溶液的溶质质量分数直接影响着生成CaCl2溶液溶质质量分数。已知0﹣100℃时NH4Cl的溶解度如下表：
温度（℃） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解（g） | 29.4 | 37.2 | 45.8 | 55.2 | 65.6 | 77.3 |
如果用200g 80℃时NH4Cl的饱和溶液与纯氧化钙恰好完全反应，计算充分反应后得到CaCl2的质量_____。（写出计算过程，保留一位小数。）
【题目】某化学兴趣小组想要探究一包食品脱氧剂的成分，剪开包装袋，发现脱氧剂大部分为黑色固体，其中混有少量白色粉末。
【提出问题】脱氧剂的成分是什么？
【猜想与假设】经过查阅资料，小组同学提出猜想：
甲同学：可能有铁粉
乙同学：可能有炭粉，因为活性炭具有__________性，可以将空气中的氧气富集在脱氧剂周围。
【设计实验】小组同学根据两位同学的猜想设计了实验方案，请完成下表：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
向脱氧剂中加入足量的_____ | 固体部分溶解，有气泡产生 | 甲、乙同学的猜想均成立 |
过滤，将滤渣与氧化铜混合加热 | ______________ |
【反思与评价】
（1）滤渣与氧化铜的反应需在高温条件下进行，从实验装置角度考虑，可以通过___的方法来提供高温。
（2）有同学提出，可以用一种简单的物理方法验证甲同学的猜想，请写出使用此方法的实
验操作及现象：___________________________。
（3）老师告诉同学们，脱氧剂的脱氧原理是利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁来吸收包
装袋中氧气，从而延长食品的保质期。该反应的化学方程式是____________________。
（4）小组同学又对脱氧剂中的白色粉末产生好奇，经查阅资料，白色粉末可能是硅藻土。硅藻土是一种填充剂，不溶于水，其作用在于吸附水分，为脱氧反应提供水分；并疏松配料，使氧气易于接触铁粉。如图是硅藻土用量与脱氧时间（h）的关系图，可知：
①硅藻土的最佳用量是__________g。
②硅藻土高于或低于最佳量时，脱氧速度会减慢。
请分别分析可能的原因____________________，________________________。
③脱氧剂的脱氧速度还有可能受哪些因素影响？
请写出一条并说明理由：_______________________________。