【题目】在过氧化氢溶液制取氧气的实验中，可用FeCl3溶液作为催化剂，为进一步探究FeCl3溶液中哪种粒子能起催化作用，某兴趣小组作了以下探究：
（提出问题）FeCl3溶液中哪种粒子能起催化作用？
（查阅资料）氯化钠溶液，氯化钾溶液中含有Cl-；氯化铁溶液，硝酸铁和硫酸铁溶液中都含有Fe3+；氢氧化铁不溶于水；Fe3+和Fe2+化学性质不同。
（猜想假设）猜想一：Fe3+起催化作用；猜想二：______起催化作用；猜想三：H2O起催化作用
（实验探究）小组同学经过讨论与交流首先排除了猜想三，请设计实验验证猜想一。
实验步骤 | 现象 | 结论 |
____ | 几乎没有气泡放出 | 猜想一正确论 |
______ | 迅速产生大量气泡 |
（反思交流）如果要确定FeCl3是催化剂，还必须通过实验验证___。请写出过氧化氢制取氧气的化学方程式___。
（继续探究）小组同学通过查阅资料还知道，Cu2+也能作为过氧化氢分解制取氧气的催化剂，为比较Fe3+和Cu2+对过氧化氢分解的催化效果，小组同学又进行了下列探究：
(1)如图，可通过观察____来定性比较两者的催化效果。
(2)有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是____。能否改为FeSO4？___，你认为除此以外还可以作何修改？___。
【题目】小敏研究影响锌与盐酸反应快慢的因素。
序号 | 盐酸溶液浓度 | 2分钟内产生氢气的体积 |
1 | 5% | 10mL |
2 | 15% | 28mL |
(1)图甲中A、B仪器可以组装一套测量气体体积的装置,利用该装置时A中的_____管接c。
(2)他选用2克完全相同的锌片分别和同体积5%、15%的稀盐酸进行实验。获得表格数据。由此推断实验是通过______来体现反应快慢的。
(3)小敏分析数据得到如下结论:锌与盐酸反应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快。其他同学认为结论不可靠，他们的依据是:________。
(4)实验中小敏发现锌与盐酸反应时，一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想:锌与盐酸反应快慢还与_______有关。
