【题目】下列物质的主要成分属于氧化物的是（ ）
A.钻石（C）
B.水晶（SiO2）
C.食盐（NaCl）
D.钟乳石（CaCO3）

【题目】如图1为溴原子（Br）的结构示意图；如图2为A、B、C、D、E5种粒子的结构示意图．请回答下列问题：
（1）图1中第三层电子数与最外层电子数之差为（注意：不能填代数式）；图2中E粒子形成的单质的化学式是（填用元素符号表示的化学式）．
（2）D粒子与溴原子可以结合成化合物，该化合物的化学式为（填用元素符号表示的化学式）
（3）图2的结构示意图中，（填字母代号）表示的是非金属元素的粒子．

【题目】我国在2017年“世界环境日”（6月5日）确定的主题是“绿水青山，就是金山银山”．华雪与同学们积极参加了这一主题的活动，在老师的指导下，他们对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要的污染物为NaOH．为了测定污水中NaOH的含量，他们首先把溶质质量分数为98%（密度1.84g/cm3）的浓硫酸20g，稀释为质量分数为10%的硫酸；然后取80g污水于烧杯中，逐滴加入10%的硫酸至49g时恰好完全反应（假定污水中的其它成分不与硫酸反应）．请计算：
（1）把20g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是g．
（2）污水中所含NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）
（3）取80g该污水于烧杯中放置几天后，若其中的氢氧化钠全部转化为碳酸钠．则此时应逐滴加入10%的硫酸克才能使碳酸钠恰好完全变成硫酸钠．

【题目】某校九年级“我们爱化学”活动小组的同学，探究了过氧化钠（Na2O2）与二氧化硫（SO2）反应后所得固体产物的成分，过程如下： 【查阅资料】过氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式为：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2 ， 2Na2SO3+O2=2Na2SO4；SO2能使品红溶液褪色．
（1）【提出猜想】猜想1：固体成分为Na2SO3 猜想2：固体成分为Na2SO4
猜想3：
（2）【实验探究】用如图所示的装置进行实验．打开A中分液漏斗的活塞，反应发生（产生足量的SO2）后，用带火星的木条检验从a处导出的气体，木条复燃．实验前称得Na2O2固体的质量为78g，充分反应后称得生成物固体的质量为134g．
【实验结论】
（1 ） A是制取SO2气体的装置，反应的化学方程式与实验室制取CO2的化学方程式类似，请写出A中发生反应的化学方程式： ．
（2 ）由题中的实验现象，可推测猜想2是错误的．
（3 ）装置B的作用是；装置D的作用是 ．
（4 ）根据反应前后固体的质量，可计算出Na2SO3的质量为g，Na2SO4的质量为g．
（3）【总结提升】 （1 ）若实验前称得Na2O2固体的质量为m1g，充分反应后称得生成物固体质量为m2g，则m2的取值范围是（用含m1的关系式表示）
（2 ）请另外设计一种实验方案，定性验证过氧化钠与二氧化硫反应后所得固体产物的成分：

【题目】下列物质中属于纯净物的是（ ）
A.矿泉水
B.石油
C.生铁
D.氯酸钾

【题目】某药品说明书中标明：本品每克含碘150毫克、镁65毫克、锌1.5毫克．这里的碘、镁、锌是指（ ）
A.原子
B.元素
C.分子
D.离子

【题目】通过分离空气得到氮气，但所得氮气样品质量在相同条件下比等体积纯氮气的质量大，则所得氮气样品中含有下列那种气体（ ）
A.氩气
B.氖气
C.甲烷
D.水蒸气

【题目】已知两种活动性不同的金属在能导电的溶液中接触可以形成原电池，从而加快化学反应速率．在实验室里，我们常用锌与稀硫酸反应来制取氢气（装置如图所示）．
（1）实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为 ．
（2）实验室也可用锌与盐酸反应来制取氢气，但制得的氢气中往往含有HCl气体，若将制得的气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，（填“能”或“不能”）得到纯净的氢气．
（3）点燃氢气之前，先要进行的操作是 ．
（4）锌与稀硫酸反应时，加入某些盐溶液可使制取H2的速率加快，如溶液．
（5）图示装置，（填“能”或“不能”，药品可换）用来制取CO2气体．

【题目】室内起火时，如果打开门窗，火反而会烧得更旺，是因为（ ）
A.降低了可燃物的着火点
B.提高了可燃物的着火点
C.补充了氧气火烧得更旺
D.增加了可燃物烧得更旺

【题目】市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）．在碘酸钾中碘元素的化合价是（ ）
A.+2
B.+3
C.+4
D.+5